中科新闻网雷蛇键盘卡线槽:急啊,化学高手~~~~~~~进
来源：百度文库 编辑：中科新闻网 时间：2024/04/28 10:20:31
4g氢气和22.4l（标准状况）co2相比
所含分子数目多的是？？？？
各1.5mol上述两种气体相比较
质量大的是？？？？？
为什么??
为什么啊?
所含分子数目多的是？？？？
各1.5mol上述两种气体相比较
质量大的是？？？？？
为什么??
为什么啊?
解题思路：
1、标准状况下，要比较4g氢气与22.4lLCO2所含的分子数目。4g氢气的物质的量n=m氢气/M氢气=4/2=2mol,22.4lLCO2的物质的量n=V(CO2)/V标＝22.4/22.4=1mol。即氢分子为2mol，CO21mol，所以分子数目 氢气>二氧化碳。
2、各1.5mol上述两种气体，氢气质量m氢=n氢气×M氢气=1.5×2=3g , CO2的质量m二氧化碳=n二氧化碳×M二氧化碳=1.5×44=66g。所以此时二氧化碳的质量大于氢气的质量。
总结：标准状况下，等物质的量的两种气体，摩尔质量大的气体质量大；比较数目类的题目全部转化为比较物质的量，最直观。
希望对你有所帮助。
H2 2mol,CO2 1mol
CO2多
CO2大(摩尔质量大)
也就是2mol氢气和11MOL二氧化碳相比，当然氢气含分子数目多。如果各1.5mol当然二氧化碳质量大得多
氢气多，氢气是2molCO2 是1mol
CO2质量大，CO2的摩尔质量大
4g/氢气有相对分子质量2是2mol.22.4L气体是1mol.所以氢所含的分子多，而都是1．5mol上述两种气体，co2质量大，因为co2相对分子大，也就是说CO2摩尔质量大．