中科新闻网海贼王横版海报大图:化学高手帮帮忙!!!!!!!!!急
来源：百度文库 编辑：中科新闻网 时间：2024/04/28 16:59:59
1.将两种金属组成的合金溶于盐酸,再滴入足量的氢氧化钠溶液开始出白色沉淀并逐渐增多，当氢氧化钠溶液加到一定量时，白色沉淀减少但不完全消失，这种合金是（）A.Fe-Al合金 B.Zn-Al合金 C．Mg-Al合金 选D为什麽 ？ 2．把100ml 0.1mol/L的硫酸铝溶液和300ml 0.1mol/L氢氧化钡溶液混合，可得到沉淀（） A1.56g B6.99g C8.55g D4.28g 选C为什麽．我要过程，thanks.
同学，你第一题给了三个答案然后说选D，为什么？
首先这两种金属溶于盐酸，加NaOH后开始出白色沉淀。金属溶解后在溶液中以金属阳离子的形式存在，自然是跟氢氧根反应了。那你就要找跟-OH结合能生成沉淀的，而且要是白色。A中不论生成氢氧化铁也好氢氧化亚铁也好，你想想他应该是什么颜色的沉淀？
加NaOH到一定量以后部分沉淀溶解了，说明这合金中有两性金属存在，即既溶于酸又溶于碱的。当少部分碱滴入酸溶液，酸逐渐被中和，溶剂减少，他就生成了沉淀析出，当酸碱完全中和时应该是沉淀最多的时刻。当碱过量，溶液呈碱性，该金属又溶于碱溶液了，这应该很容易想到吧。
最后，白色沉淀不完全消失，说明另一种金属不是两性的，不溶于碱液。反正又是选择题，排除法就能做了。
至于计算的硫酸铝和氢氧化钡混合，其中硫酸钡肯定是沉淀了，看硫酸根和钡离子哪个是不足哪个是过量的，以不足的为准计算，多出来的用于判断溶液的酸碱性。然后剩下的氢氧根和铝离子就看是以氢氧化铝的形式存在了还是以三氧化二铝的盐形式存在了
第一问也没D啊!