中科新闻网rpgd游戏排行:急~!化学题目,高手进~!!!!!!!!!!!!1
来源：百度文库 编辑：中科新闻网 时间：2024/04/28 14:20:21
一根质量为20g的铁钉,投入到一定浓度的硫酸铜溶液中,过一段时间后取出铁钉,洗净干燥后称其质量为22克,请计算生成同的质量为多少`!!????
用方程式算,较易理解
设反应掉X克铁,那么没反应掉的铁就是(20-X)克,因为没反应掉的铁和生成的铜的质量共重22克,所以生成的铜就应该是22-(20-X)克,那么列方程式:
(置换反应中铁为＋2价，因此方程式平衡）
Fe + CuSO4 === FeSO4 + Cu
X克 22-(20-X)克
56 64
X/56=[22-(20-X)]/64 解方程得,X=14
所以22-(20-X)=16(克)
答:生成铜的质量为16克.
解:设生成铜X.
Fe + CuSO4 === FeSO4 + Cu 溶液质量减少
160 152 64 160-152=8
X 22-2=2g
64/X=8/2g
X= 16 g
Fe+CuSO4=FeSO4+Cu M
56 160 64 64-56=8
m 2
m=64/4=16
差量法
铁56，铜64
铁2价铜2价
所以Fe+CuSO4=FeSO4+Cu
56 64
铜铁1：1所以设铜X摩尔则铁也X摩尔
64X-56X=22-20得X=0.25摩尔
1摩尔铜为64克，所以析出铜为64*0.25=16克
(22-20)*（（铜的分子量）/（铜的分子量-铁的分子量））
其实考的是出2价铁
你可以用差量法来进行计算的,生成的铜的质量为16克,用去的铁钉的质量为14克.