警戒栅栏图片:两道化学题,有关计算,请高手帮忙,(要求计算过程和说明)

（1）由题意，三种物质中都有钠和硫，且个数比均为2：1（硫化钠的化学式应为Na(2)S）
则两元素质量比为Na:S=23*2:32=46:32
钠元素在混合物中的百分比:46/32*32%=46%
氧元素所占百分比：1-32%-46%=22%
（2）1、等质量FeO,Fe(2)O(3),Fe(3)O(4),三种物质混合,求Fe O元素的质量比:只需要假设质量为X克,分别算出Fe O元素的总质量就可以求解了.则铁和氧的质量比为(x56/72+x112/160+x168/232):(x16/72+x48/160+x64/232)=11：4
2、等量FeO,Fe(2)O(3),Fe(3)O(4),三种物质混合,求Fe O元素的质量比：假设都为Xmol,则铁和氧的质量比为
（56X+112X+168X）：（16X+48X+64X）=21：8

（1）由题意，三种物质中都有钠和硫，且个数比均为2：1（硫化钠的化学式应为Na(2)S）
则两元素质量比为Na:S=23*2:32=46:32
钠元素在混合物中的百分比:46/32*32%=46%
氧元素所占百分比：1-32%-46%=22%
（2）设每个铁原子的质量为x，每个氧原子的质量为16x
由于三种物质的质量相等可得：
则铁和氧的质量比为(56x+2*56x+3*56x):(16x+3*16x+4*16x)=(6*56):(8*16)=336:128=21：8
（我怎么也找不到第三种元素了）

分析化学式可得：Na与S的物质的量之比为2：1。
得w（Na）：w（S）=(2*23):32
所以w（Na）=32%*（2*32）/32=46%
所以w（O）=1-w（Na）-w（S）=22%

第二个问题中的“等量”是什么量相等？

1．首先原题可能抄错了应是Na(2)S
所以，Na与S的个数比是1:1，算出Na的＝46％
再用1－Na%-S%＝1－46％－32％＝22％得出了氧的百分比．
第二题我再想想．

通过比较3种化合物可以发现，Na原子和S原子个数比为2：1
由此可知混合物中Na、S原子个数比也为2：1，Na与S的质量之比就为23*2：32*1=46：32。因为S占32%，所以Na占46%
Fe就占1-32%-46%=22%。

所以答案为32%：46%：22%=16：23：11

22%,21:8