孔夫子的砚台故事:化学的一个很深奥的简单问题

强电解质指的是它在水中溶解的那一部分可以完全电离，所以称之为强电解质！所以氯化银是强电解质！
导电性是与水溶液中的离子浓度有关的，浓度越大，导电性越强！
但是它是难溶性物质，所以在水中溶解的很少，虽然溶解的那一部分完全电离，但总体来说水中的离子浓度还是很小的！所以氯化银是强电解质，但其水溶的导电性不强！

强电解质的水溶液离解度高，导电性当然就强，如果是溶解度也高的强电解质，在适当的范围内，导电性会更强。当然有的强电解质，如硫酸，在浓度过高的时候，离解度反而降低，所以说是适当范围。

氯化银不溶于水，不明白分析什么。

不定。
电解质是在水溶液或熔融状态下能电离的物质 ，强电解质是水溶液或熔融状态下能完全电离的物质。
而导电性是物质的性质，主要是物理性质， 强电解质的水溶液导电性也不一定强，如氯化银是强电解质，但它不溶于水，所以氯化银的导电性很微弱。

氯银汞,硫钡铅,都不溶在水里边. 即是说:Agcl,Hgcl,BaSO4.HbSO4都不溶于水. 最基础的东西你都不记住,熟练! (1) 电解质导电是因为他的水溶液或熔化状态能产生自由移动的离子. (2) 导电性与溶液中自由离子浓度的大小有关，如果离子浓度大，导电性就强，反之则弱。因此导电性还与溶解的物质的量和溶解度有关。
例如：0.1mol/LHCl与0.01mol/LHCl不一样
饱和食盐水与石灰水的导电性不一样 (3) 导电性的强弱与强弱电解质的判断没有直接关系。因为浓度很稀的强电解质也可以是导电性很弱的，而一定浓度的弱电解质也可以导电性较强。即使是弱电解质，随浓度的变小，导电性也是改变的。 举 个例子;把 <1>1克的 强电解质Ba(OH)2 溶于1000000000000000000000000000000000吨的水 <2>1吨的NH3溶于一克水形成 NH3.H2O 试比较他们的导电性大小? 肯定是<2>大了

在讨论电解质溶液时，常把电解质分为强电解质和弱电解质。通常认为强电解质在水溶液中能全部电离为相应的离子，而弱电解质分子在溶液中部分电离为相应的离子，这些离子在溶液中又能结合成分子，结果弱电解质在水溶液中建立起电离平衡，这是一种动态平衡。强电解质与弱电解质不同，它不服从质量作用定律。

大多数盐类是强电解质，少数的盐有形成共价键的倾向，电离度很小，属于弱电解质。例如，氯化汞、碘化镉等虽然也是由离子组成的，但是Hg2+和Cd2+容易被阴离子所极化，而Cl-、I-等又是容易极化的阴离子。由于阳、阴离子间的相互极化作用，电子云产生较大的变形，引起了键的性质的改变，它们的熔点和沸点不如离子晶体那样高。

实验证明，HgCl2的水溶液几乎不导电，即使在很稀的溶液中，它的电离度也不超过0.5％。这说明HgCl2在溶液里主要是以分子形式存在的，只含有少量的HgCl+、Hg2+和Cl-。
过渡金属的盐在水溶液中常出现类似于上述的情况。AgCl也是这样。

基本上shirleyweiwen说的很正确，AgCl是强电解质，有很强的解离度，一旦溶于水就分解为Ag+和Cl-，但同时AgCl在水中的溶解度很低，也就是说没有AgCl可供分解，以至水中游离的离子少，导电性差。