济宁私家侦探怎么收费:化学问题
来源：百度文库 编辑：中科新闻网 时间：2024/04/30 08:14:26
将14g铁粉溶于1L稀硝酸中恰好完全反应，放出NO气体后称量所得溶液，发现比原溶液质量增加8g，则原溶液中硝酸的浓度为多少？
根据质量守恒放出的NO＝14－8＝6g即0.2mol,得到电子0.6mol.
根据氧化还原的电子转移守恒：Fe失去电子＝0.6mol
设Fe(NO3)2 为X、Fe(NO3)3为Ymol
所以2X+3Y=0.6
硝酸为2X+3Y+0.2=0.8mol
c=0.8mol/l
根据质量守恒算出no的质量、即14-8=6g然后根据方程式算出硝酸质量即可。
放出的NO是6g（0.2mol)，得到电子0.6mol,所以Fe失去电子也是这么多
设Fe(NO3)2 Fe(NO3)3为X。Ymol
所以2X+3Y=0.6
硝酸为2X+3Y+0.2=0.8mol