中科新闻网经过霸州的火车时刻表:高中化学题.高手进.需要过程.谢谢合作.
来源：百度文库 编辑：中科新闻网 时间：2024/05/02 19:56:41
题目是：甲烷和过量的氧气一共896ml,反应后生成的气体通入过氧化钠里,增加了o.32g.
求最后混合气体剩余的体积.
求最后混合气体剩余的体积.
楼上的，错啦！！CO2+H2O不等于0.32g，因为2(CO2)+2(Na2O2)=2(Na2CO3)+O2
2(H2O)+2(Na2O2)=4(NaHO)+02 两个反应都会放出氧气，所以显然0.32g是CO2加H2O再减去生成O2的质量，正确的解法如下：
M(甲烷和过量的氧气总的物质的量)＝0.896L÷22.4L/mol＝0.04mol
设甲烷Xmol,氧气Ymol ，因为
2(CO2)+2(Na2O2)=2(Na2CO3)+O2
2(H2O)+2(Na2O2)=4(NaHO)+02
所以列出方程组
X+Y=0.04
44X+2X×18-（X÷2）×32-X×32＝0.32
解得
X=0.01 Y=0.03
即原有甲烷0.01mol 氧气0.03mol
显然氧气过量
0.01mol甲烷消耗0.02mol氧气，则还剩0.01mol氧气
V(0.01氧气得体积)＝0.01mol×22.4L/mol=0.224L=224ml
所以还剩224ml的气体
???,虽然我是学化学的,可我太懒拉,不想算拉,呵呵
CO2+H2O为0.32g，CH4+2O2=CO2+2H2O
剩余气体体积体积627.2ml.具体算法很简单，但打那些公式麻烦！
这个题有简单的算法，因为CH4和过量的氧气在一起燃烧后得到的是CO2和H2O，就相当于水煤气先燃烧，再通入Na2O2里，含碳和氢的物质都被吸收了，放出的气体和吸收的一样多，所以增加的0.32g就是CH3OH的质量，0.32g的CH3OH就是0.01mol, 也就是CH4体积224ml,剩余的气体就是896-224=672ml
如果想知道更多的解决方法的话就加我的QQ：672879240