广州中石化加油卡:高一化学问题

这种题目采取“极端假设法”比较简单：
假设5.6全是Fe，那么能够生成0.1mol，就是2.24L（生成1molH2需要Fe56g）
现在再来看看问题中提到的杂质：
Cu不和稀硫酸反应
Al和稀硫酸反应，生成1molH2需要Al18g
Mg和稀硫酸反应，生成1molH2需要Mg24g
Ca和稀硫酸反应，生成1mol需要Ca40g
也就是说，除了Cu之外，其他任意的金属和Fe形成的混合物与硫酸反应生成的H2都大于1mol，大于2.24L
所以只有当混合物中含有Cu时，才能满足正好2.24l的要求
（就像幼儿园的小朋友，有一群4岁，平均5岁，那么必然有一个大于5岁的）
同样，想要满足正好2.24l就必须有两种杂质来平衡，一种一定就是Cu，而另一种随便，或者一种是Cu，另外的有好多种，这都可以。
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所以一定有两种以上的杂质，其中一种一定就是Cu
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向这类问题，先采用极端假设法，再使用平均思想，这类题目就迎刃而解了！

假设5.6全是Fe，那么能够生成0.1mol，就是2.24L（生成1molH2需要Fe56g）
现在再来看看问题中提到的杂质：
Cu不和稀硫酸反应
Al和稀硫酸反应，生成1molH2需要Al18g
Mg和稀硫酸反应，生成1molH2需要Mg24g
Ca和稀硫酸反应，生成1mol需要Ca40g
也就是说，除了Cu之外，其他任意的金属和Fe形成的混合物与硫酸反应生成的H2都大于1mol，大于2.24L
所以只有当混合物中含有Cu时，才能满足正好2.24l的要求
（就像幼儿园的小朋友，有一群4岁，平均5岁，那么必然有一个大于5岁的）
同样，想要满足正好2.24l就必须有两种杂质来平衡，一种一定就是Cu，而另一种随便，或者一种是Cu，另外的有好多种，这都可以。
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所以一定有两种以上的杂质，其中一种一定就是Cu

哈哈，三年没做过化学题了，再试试。
Ca、Mg与盐酸反应的电子数与Fe一样，有题中已知金属与氢气1:1，所以剩余金属在与盐酸反应时的电子数必定一个大于1，一个小于1。Al是3，Cu是0，所以必含铜铝。