中科新闻网名门婚纱旗舰店地址:高一化学问题
来源：百度文库 编辑：中科新闻网 时间：2024/04/28 02:59:50
1.
Cl2与Mg反应生成MgCl2如果反应中有0.5molCl2被还原，被氧化的Mg的物质的量为什么是0.5mol。氧化剂得到的电子总数为什么是6.02*10^23..
2.
完全中和66ml HCL的质量分数为20%的稀盐酸（密度为1.10g/cm^3)。为什么需要NaOH 0.4mol
有计算过程的最好帮忙写下。。非常急。能帮忙的非常谢谢
Cl2与Mg反应生成MgCl2如果反应中有0.5molCl2被还原，被氧化的Mg的物质的量为什么是0.5mol。氧化剂得到的电子总数为什么是6.02*10^23..
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完全中和66ml HCL的质量分数为20%的稀盐酸（密度为1.10g/cm^3)。为什么需要NaOH 0.4mol
有计算过程的最好帮忙写下。。非常急。能帮忙的非常谢谢
1.Mg+Cl2=MgCl2 n(Mg)=n(Cl2)=0.5mol 氧化剂是CL2，有2个CL原子，所以得到的电子总数是6.02*10^23。 2.n(HCl)=[66mL*1.10g/cm^3*20%]/36.5g/mol=0.4mol 而HCl+NaOH=NaCl+H20 n(HCl)=n(NaOH)=0.4mol
1、一分子Cl2被还原为2个Cl-得到2个电子，一个Mg原子被氧化为Mg2+失去2个电子，所以Cl2与Mg反应的物质的量相等，即如果反应中有0.5molCl2被还原，必有0.5molMg被氧化。氧化剂得到的电子总数为2*0.5mol=1mol，即6.02*10^23个电子。
2、HCL的质量为:m(HCL)=66ml*1.10g/cm^3*20%=14.52g
HCL的物质的量为：
n(HCL)=14.52g/36.5(g/mol)=0.4mol
由反应方程式：HCL + NaOH = NaCL + H2O
知HCL与NaOH物质的量之比为1：1
所以也需要NaOH 0.4mol