中科新闻网金色回忆作文600字:为了对海水中的氯化物（假设以NaCl计算）进行成分分析
来源：百度文库 编辑：中科新闻网 时间：2024/05/02 06:54:19
为了对海水中的氯化物（假设以NaCl计算）进行成分分析，甲、乙、丙三位同学分别进行实验。他们中只有一位同学所取用的两溶液恰好完全反应。实验发生的化学反应是：NaCl＋AgNO3=AgCl↓＋NaNO3。他们实验数据如下，请仔细观察分析，回答下列问题：
甲 乙 丙
所取海水样品的质量/g 100 50 50
加入AgNO3溶液的质量/g 50 50 75
反应后所得的沉淀的质量/g 1.435 1.435 1.435
（1）两溶液恰好完全反应的是_________的实验。
（2）请计算海水中氯化物（以氯化钠计算）的质量分数是多少？
甲 乙 丙
所取海水样品的质量/g 100 50 50
加入AgNO3溶液的质量/g 50 50 75
反应后所得的沉淀的质量/g 1.435 1.435 1.435
（1）两溶液恰好完全反应的是_________的实验。
（2）请计算海水中氯化物（以氯化钠计算）的质量分数是多少？
可以看出，沉淀都是一样的。
假设，甲是完全反应的。那么，乙也应该是，矛盾。
再假设，乙是完全的。那么，甲和丙都是过量的。正确。
如果假设丙是完全的，那么，甲和乙都是不足的。无法有同样的沉淀。矛盾。
所以，完全的是乙。
NaCl＋AgNO3=AgCl↓＋NaNO3
58.5 143.5
m g 1.435 g
m=0.585g.海水的质量50g。所以，质量分数是（0.585/50）*100%=1.17%
1乙实验这类题的共同方法是找沉淀量最多.试剂用的最少的.PS:要把其中一种试剂变为等量,其他数据跟随其做倍数变化.
2这一问应当很容易了.通过AgCl的质量来计算NaCl的质量.海水为50G
我算得结果是1.17%
乙, 甲说明NACL过量, 丙说明AgNO3过量
密度计算
NaCl＋AgNO3=AgCl↓＋NaNO3
58.5 143.5
Mg 1.435g
所以M=0.585g,密度=0.585/50=0.0117,即1.17%
1、甲
既然得的沉淀一样，当然是加入AgNO3最少的来算，多的两个都过了
2、按甲的来算
常识：海水的盐基本上是3％左右。