中科新闻网洋甘菊精华液的功效:高二化学求助:
来源：百度文库 编辑：中科新闻网 时间：2024/04/28 11:41:13
已知一种c (H+)=1×10-3moI／L的酸和一种c (H -)=1×10-3moI／L的碱溶液等体积混合后溶液呈酸性,其原因可能是( )
A、 浓的强酸和稀的强碱溶液反应
B、 浓的弱酸和稀的强碱溶液反应
C、 等浓度的强酸和弱碱溶液反应
D、 生成了一种强酸弱碱盐
A、 浓的强酸和稀的强碱溶液反应
B、 浓的弱酸和稀的强碱溶液反应
C、 等浓度的强酸和弱碱溶液反应
D、 生成了一种强酸弱碱盐
答案： B
解析：题中给出c(H+)=1×10-3moI／L的酸，不知是强酸还是弱酸，弱酸的物质的量浓度必大于强酸的物质的量浓度。 c (OH-)=1×10-3moI／L的碱可能是强碱，也可能是弱碱，弱碱的物质的量浓度必大于强碱的物质的量浓度。
因为是c(H+)= c(OH-)，若是强酸与强碱反应，由于等体积混合，酸碱正好完全中和，混合溶液呈中性，所以选项A不合理．若是弱酸与强碱反应，等体积混合后弱酸过量，混合溶液呈酸性，所以B选项符合题意．若是强酸与弱碱等体积混合，则弱碱过量，虽反应生成强酸弱碱盐，但由于有过量的碱存在，所以混合后溶液仍呈碱性，所以选项C、D均不正确。
答案是B
D不对：如果生成强酸弱减盐（如NH4Cl），那么溶液显碱性不错，但是生成强酸弱减盐的物质必定是强酸（如HCL）和弱减（如氨水），氨水浓度必定大于盐酸（c (H+)=1×10-3moI／L的酸和一种c (H -)=1×10-3moI／L的碱）
，则得到的盐溶液应该显减性
答案是B
对于强酸强碱而言，可以认为它们是完全电离的。比如对于HCL如果其氢离子浓度是1mol/L，那么HCL的浓度也是1MOL/L。
但是对于弱酸弱碱而言，因为其电离不完全，导致氢离子（氢氧根）浓度与本来酸碱的浓度不一致。
如果这道题中酸碱都是强的，则因中和呈中性。
而如果是弱酸，那么实际酸的浓度要远大于1*10-3mol/L
与浓度既为1*10-3mol/L的强碱混合后因为酸过剩，所以呈酸性。但是生成的盐是强碱弱酸盐。
选B
A,应该为中性,
C,也不可能为酸的.
D,要不就是中性,要不就不溶于水.
D强酸弱减盐水解显酸性
c (H -)=1×10-3moI／L的碱溶液?