苹果手机用什么芯片:同一族的元素 单质从上到下 熔沸点都有降低或升高的趋势 这是为什么？

来源：百度文库 编辑：中科新闻网 时间：2024/04/30 02:26:48
好像是金属元素才是从上到下熔沸点降低，非金属元素是升高的 这是为什么哪 用什么原理揭示？
用价电理论如何解释？怎么解释？ 还是用其他理论

金属元素一般就是组成金属单质
金属单质的熔沸点与该金属元素原子半径，和金属正离子的电荷数有关。
一般是，金属原子半径越小，金属正离子的电荷数越多，该金属的熔沸点就越大，比如“Li,Na,K,”,"Na,Mg,Al"

而非金属的熔沸点与范德华力（分子间作用力有关）
内容是：具有相似分子结构的分子，分子相对分子质量越大，分子间作用力就越大，熔沸点自然越高。
如F2,Cl2,Br2,I2

越上的原子量就越小,越下的原子量越大了，对电子的束缚就不同了..分子之间的作用力就小了。..所以越下的就越难熔化..

同一族的元素 单质从上到下 熔沸点都有降低的趋势 这是为什么？ 同一族的元素 单质从上到下 熔沸点都有降低或升高的趋势 这是为什么？ 指同一种元素形成的不同形态的单质 稀有气体元素的原子序数越大，其单质的沸点一定越高吗? 化学 [同主族元素物质熔沸点递变的问题] 单质或化合物的熔沸点高低要如何判断？ 单质钨的沸点是多少度? 同一周期元素的熔沸点的变化关系是什么？ 短周期元素的熔沸点的关系 同一主族的元素从上到下.金属性呈周期性变化