中科新闻网黄金岛短信充值:一道化学题，请化学不错的朋友们帮我看一下
来源：百度文库 编辑：中科新闻网 时间：2024/04/30 07:14:22
将23.9g表面已经锈蚀成铜绿的铜片投入120ml一定浓度的硝酸中，充分反应后，硝酸被还原成NO和NO2，反应后溶液中氢离子为0.160mol，往反应后的溶液中加入过量的NaOH溶液，过滤沉淀，洗涤干燥后得到29.4g蓝色固体，求：
1.铜片中单质铜的质量分数；
2.铜片与硝酸充分反应后，溶液中硝酸根离子的物质的量浓度（假设反应前后溶液的体积不变）
谢谢各位了！
1.铜片中单质铜的质量分数；
2.铜片与硝酸充分反应后，溶液中硝酸根离子的物质的量浓度（假设反应前后溶液的体积不变）
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铜绿Cu2(OH)2CO3，分子量222；铜Cu，原子量64。
最后铜和铜绿全部生成Cu(OH)2沉淀，沉淀总共有29.4/98=0.3mol。
设铜绿amol，铜bmol，
222a+64b=23.9
2a+b=0.3
解得a=0.05，b=0.2mol
单质铜质量分数为12.8/23.9*100%=53.56%；
硝酸根离子应该是以硝酸铜和硝酸两种形式存在，硝酸铜有0.3mol，硝酸有0.16mol，所以硝酸根物质的量浓度(0.3*2+0.16)/0.12=6.33mol/L。
铜绿即碱式碳酸铜,化学式为Cu2(OH)2CO3.
29.4g蓝色固体为氢氧化铜Cu(OH)2,其物质的量为0.3mol,由铜的守恒可知原来铜片中铜元素共0.3mol,设原来铜片中铜和碱式碳酸铜的物质的量分别为x和y,则得x+2y=0.3 64x+222y=23.9解得x=0.2mol y=0.05mol 所以铜片中单质铜的质量为0.2×64=12.8g,铜的质量分数为12.8/23.9 ×100%=53.6%
铜片与硝酸充分反应后,根据溶液中有氢离子得铜完全反应,此时溶液中的溶质为HNO3和Cu(NO3)2,则硝酸根离子的物质的量等于所有铜的物质的量的2倍和氢离子物质的量之和,即n(NO3-)=2×0.3+0.160=0.76mol,硝酸根离子的物质的量浓度为0.76/0.12=6.33mol/L
设铜绿amol，铜bmol，
222a+64b=23.9
2a+b=0.3
解得a=0.05，b=0.2mol
单质铜质量分数为12.8/23.9*100%=53.56%；
化学我都3年多没学了`````连那个带式都记不住了``
就记的个CH3COOH~好象是醋酸```