中科新闻网iphonenightshift作用:几道化学题目,请赐教
来源：百度文库 编辑：中科新闻网 时间：2024/05/04 07:59:32
1.反应:NO+O2+NO2+H2O=HNO3(未配平),是多组化学计量书的化学方程式,当氧气有1/3被NO还原时,次反映个物质化学计量数之比(答案为4.9.24.14.28)
-------------------怎么算的呢?"当氧气有1/3被NO还原时"这句话是什么意思呢?
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2.在3BRF3+5H2O=HBRO3+9HF=O2+BR2反应中若有7.5mol水参加反应,被水还原的BRF3为(答案是2mol)
-----------------我是这样做的:5个水对应1个BR2
那么水有7.5,BR就是1.5了,但是 好象不对啊,怎么回事
重铬酸钾( (NH4)2CR2O7 )分解为什么不能变成败CRO3+NH3+H2O呢?不是全部没有化合价的变化,不行吗这样?
1.NO+O2+NO2+H2O=HNO3
就是O2+4NO2+2H2O=4HNO3和4NO+3O2+2H2O=4HNO3的之和.
即O2+4NO2+2H2O=4HNO3 *6
4NO+3O2+2H2O=4HNO3 *1的之和.
"当氧气有1/3被NO还原时"这句话意思是:1/3的O2参与了下面的反应: 4NO+3O2+2H2O=4HNO3
2.在3BrF3+5H2O=HBrO3+9HF+O2+Br2反应中若有7.5mol水参加反应,被水还原的BRF3为:7.5*4/5=3x.解出x即可.
重铬酸铵( (NH4)2Cr2O7 )的分解是氧化还原反应.
第1题“教授王”回答很清楚，第3题回答差不多
第2题这样想：被还原的BrF3共为3mol(4.5*2/3),共得多少电子？是9mol吧。被氧化的BrF3和H2O(氧化产物分别是HBrO3和O2)各失多少电子？前者3mol，后者6mol吧，两者比一下不正是1：2吗？氧化还原的本质是得失电子，那么被H2O还原的BrF3很明显是3mol*2/(1+2)=2mol。
不清楚再问啊
此致
1.那个反应中,若参加反应的氧气为3mol,就有1mol化合价降低.
NO为氧化剂,氧气为还原剂
2.被还原而非参加反应的总物质的量
注意分清!
3.氧化还原反应会发生化合价的升高和降低(即氧化和还原反应)
那样产物会更加稳定的存在于自然环境中
1`说明有2/3是被二氧化氮还原了啊。根据化合价的守恒啊，就可以求出来了啊
3`因为是离子
1,1/3被NO还原，那就是2/3被NO2还原啊，根据4NO+3O2+2H2O=4HNO3和4NO2+O2+2H2O=4HNO3算就行了啊
2，电子得失守恒，看水失多少电子，再除以一个BRF3需要的电子数就行了
————浙江省瑞安中学