盗贼s11:化学题目! 初中!

你只要记住这几条,再做这类问题是就不会有问题了:
①盐酸一定要放在最后加,因为过量的盐酸可以通过加热的方法挥发出去
②氯化钡一定要在碳酸钠的前面
③至于氢氧化钠加在什么地方就你说了算了,只要不是在盐酸和过滤的后面就行了
④只要所有杂质都沉淀了就可以过滤了,一般都是在倒数第二的步骤上

⑤先使硫酸盐转化成硫酸钡沉淀
④使钙盐转化成碳酸钙沉淀
②使镁盐转化成氢氧化镁沉淀
①使三种沉淀除去
③使溶液中的过量的氢氧化钠、碳酸钠等转化成氯化钠

除杂质必须加过量的试剂才能除彻底.本题的关键是用BaCl2除硫酸盐时,引入了钡离子杂质,钡离子必须用Na2CO3溶液来除,所以⑤必须在④之前,否则最终食盐中有钡离子杂质.NaOH溶液除镁盐,不影响其他离子的除去,位置可以换.所有难溶物沉淀完后,过滤,滤液中还有碳酸根离子和氢氧根离子,用适量盐酸除去.②⑤④①③和⑤②④①③也是正确的.

这其实是一个除杂问题。即：除去氯化钠中的可溶性钙盐，镁盐，硫酸盐，和泥沙。
而除杂问是将杂质通过一定的物理化学方法转化为气体，沉淀或者说可溶性物质再除去，但不能引入新的杂质。
为把杂质所以除尽每次除杂时加入的试剂要稍过量，且要在后边的操作中将这些过量的新杂除去，保证最后留下我们所需物质。
本题实际上就是除去其中的Ca2+/Mg2+/SO42-
大体流程为：
Ca2+ *
Mg2+ *+加过量BaCl2溶液
SO42- *

BaSO4沉淀 *
过量BaCl2 *
Ca2+ *+加过量Na2CO3溶液
Mg2+ *
NaCl *

BaSO4沉淀 *
BaCO3沉淀 *
CaCO3沉淀 *
部分MgCO3沉淀 *
Mg2+ *+加过量NaOH溶液
过量Na2CO3 *
NaCl *

BaSO4沉淀 *
BaCO3沉淀 *
CaCO3沉淀 *
部分MgCO3沉淀 *过滤
Mg（OH）2沉淀 *
NaCl *
过量NaOH *
过量Na2CO3 *

NaCl *
过量NaOH *
过量Na2CO3 *+适量盐酸

通过中和反应将过量NaOH 中的Na+ 转化为NaCl；通过复分解反应将过量Na2CO3 中的Na+转化为NaCl。
所以最后得到的NaCl比粗盐中NaCl的理论含理高。原因就是在除杂过程中有新生成的NaCl。