中科新闻网dnf黑曜神90毕业武器:化学必修一中第4章的一道计算题..拜托各位..谢谢!!!!
来源：百度文库 编辑：中科新闻网 时间：2024/05/05 19:53:04
取一定量的NH4Cl和（NH3)2SO4固体混合物，分成质量相等的两等份。一份与足量的NaOH浓溶液共热，在标准状况下收集到6.72L的NH3；另一份加水完全溶解后，加入过量的BaCl2溶液得到11.65g的白色沉淀，试计算每一份固体混合物中（NH3)2SO4的质量。
谢谢大家。...
答案是6.6g啊~~~~~~~
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NH4Cl+NaOH=NaCl+NH3+H2O
（NH4)2SO4+2NaOH=2NH3+H2O+Na2SO4
Na2SO4+BaCl2=BaSO4+3NaCl
第二份中n（（NH4)2SO4）=n(BaSO4)=11.65/233=0.05mol
m(NH4)2SO4)=nM=0.05*132=6.6g
第一份里，设NH4Cl物质的量为x mol ,（NH4)2SO4 为y mol,
根据方程式和气体体积，
x+2y=6.72/22.4
还差一个方程式，再想想！！！
11.65g沉淀全是BaSO4 有0.05mol
那么按照硫酸氨中氨根和硫酸根的离子个数比 氨根有0.1mol 即硫酸氨有0.1mol=13g
再根据前面的6.72L氨气可得0.3mol 减去硫酸氨中的0.1mol氨根 那么NH4Cl有0.2mol