中科新闻网网信中心是干什么的:高中化学题求教4
来源：百度文库 编辑：中科新闻网 时间：2024/04/28 03:19:46
一定量的Al Fe合金与300ml 2mol/L的硝酸完全反应 生成3.36L NO(标况)、三价铁盐和铝盐。向反应后的溶液中加入3mol/L NaOH溶液恰好使铝离子 铁离子完全反应并生成沉淀最多，则加入NaOH的体积是？
详尽解答
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你把方程式写一写就可以看出,最终沉淀最多时,溶液中的溶质是NaNO3,Na与N的物质的量相等,Na来自NaOH,N来自HNO3减去逸出的NO.n(HNO3)=0.6mol,n(NO)=0.15mol,故最终溶液中氮原子0.45mol,加入钠原子0.45mol,NaOH0.45mol,体积为0.15L.
如果开始强调Al Fe合金与300ml 2mol/L的硝酸"恰好"完全反应,还可以根据电子得失相等求解.金属与硝酸反应转移的电子数(可由NO求得),等于铝铁离子带的电荷数,等于完全沉淀时需要的氢氧根数,从而可以求解.
天降淀粉 对拉！！！！
0.15
我的方法和你一样
呵呵
高手是这样子做的:用"N"原子守恒法:设加入V升NaOH
一开始有HNO3共2mol/l*0.3l=0.6mol即0.6mol"N"原子
反应后溶液里"N"原子的存在形式是什么呢?是NaNO3
它有n(NaNO3)=n(Na0H)=3mol*Vl由"N"守恒得
3mol*Vl+n(NO)=0.6mol
n(NO)=3.36l/22.4l/mol=0.15mol
从而得V(NaOH)=0.3l
No3--NO得 3e 生成3.36L NO(标况)--3.36L--0.15*3 e,
对应反应消耗0.15mol （Al,Fe）
原有0.6mol N, 反应0.15mol, 剩余0.45mol,
0.45mol HNO3--0.45mol NaOH;--0.15L.
0.15mol (Al,Fe):NaOH==1:3 消耗NaOH 0.15L
共消耗0.3L
小样，想偷懒？？没门！！