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来源：百度文库 编辑：中科新闻网 时间：2024/04/29 12:08:39
室温下，PH值相同、体积相同的醋酸和盐酸两种溶液分别采取下列措施
1 加适量的醋酸钠晶体后，两溶液的PH 值均增大
2 使温度都升高20度后，两溶液的PH 值均不变
为什么1是对的，2是错的？
1 加适量的醋酸钠晶体后，两溶液的PH 值均增大
2 使温度都升高20度后，两溶液的PH 值均不变
为什么1是对的，2是错的？
1 加适量的醋酸钠晶体后，醋酸溶液中的醋酸根增加抑制了醋酸的电离使H+减少，盐酸溶液中的H+与醋酸根结合，使的生成若电解质醋酸，所以两溶液的PH 值均增大 。
2 使温度都升高20度后，醋酸电离程度变大，PH 值均变小 ，然而已经完全电离所以PH 不变
1.加适量的醋酸钠晶体,两溶液都会有CH3COO- + H+ = CH3COOH 这个反应，所以溶液中的H+都会减少，所以两溶液的PH 值均增大。
2.温度升高20度后，醋酸的电离程度增大，由CH3OOH = CH3COO- + H+ 可知，H+会增多，所以醋酸溶液的PH值变小。HCL总是完全电离，故PH不变。所以说法错误。
1 加适量的醋酸钠晶体后，醋酸溶液中的醋酸根增加抑制了醋酸的电离使H+减少，盐酸溶液中的H+与醋酸根结合，使的生成若电解质醋酸，所以两溶液的PH 值均增大 。
2.温度升高，水的离子积就会增大，PH植当然变。