中科新闻网陈仓之战死了谁:关于盐酸的计算题
来源：百度文库 编辑：中科新闻网 时间：2024/05/05 09:37:18
实验室使用的浓盐酸的溶质质量分数一般为36.5%,密度为1.19/cm,则(1)将多少氯化氢(标准状况)通人1.00L水中可得到36.5%的盐酸(2)求该盐酸的物质的量的浓度(3)若用该盐酸配制250ml1.00mol/l盐酸,请写出相应的操作步骤.
(1)设需要HCL的物质的量为n mol,1L水的质量为1000克,于是有
36.5*n/(36.5*n+1000)=36.5%,解得n=15.75,即需要标准状况下的氯化氢22.4*n=352.8升
(2)溶质质量分数为36.5%的盐酸的密度为1.19g/cm^3,即1.19*10^(-3)克/升
该盐酸的物质的量的浓度为n*1.19*10^3/(36.5*n+1000)=11.9摩尔/升
(3)设配制250ml1.00mol/l盐酸需要用该盐酸x ml,
x*11.9=250*1,解得x=21
步骤:先用量程50毫升的量筒量取21毫升质量分数为36.5%的盐酸,倒进一个量程300毫升的量筒中,再用清水清洗小量筒,并将清洗液倒入大量筒,反复几次.在要到达250毫升时用滴定管准确滴定.
(1)设需要HCL的物质的量为n mol,1L水的质量为1000克,于是有
36.5*n/(36.5*n+1000)=36.5%,解得n=15.75,即需要标准状况下的氯化氢22.4*n=352.8升
(2)溶质质量分数为36.5%的盐酸的密度为1.19g/cm^3,即1.19*10^(-3)克/升
该盐酸的物质的量的浓度为n*1.19*10^3/(36.5*n+1000)=11.9摩尔/升
(3)设配制250ml1.00mol/l盐酸需要用该盐酸x ml,
x*11.9=250*1,解得x=21
步骤:先用量程50毫升的量筒量取21毫升质量分数为36.5%的盐酸,倒进一个量程300毫升的量筒中,再用清水清洗小量筒,并将清洗液倒入大量筒,反复几次.在要到达250毫升时用滴定管准确滴定.
回答者：jiang_hewei - 见习魔法师 三级 7-21 12:54