gogort.com亚州人体:关于氧化物的定义

氧化物的定义：
广义上的氧化物(oxide)是指氧元素与另外一种化学元素组成的二元化合物，如二氧化碳、氧化钙等。但氧与电负性更大的氟结合形成的化合物则一般称为氟化物而不是氧化物。
氧化物按照是否与水生成盐，以及生成的盐的类型可分为:酸性氧化物、碱性氧化物、两性氧化物、不成盐氧化物。(另外还有很多复杂的氧化物。)氧化物属于化合物，(当然也一定是纯净物)。其构成中只含两种元素，其中一种一定为氧元素，另一种若为金属元素，则为金属氧化物;若为非金属，则为非金属氧化物。

氧化物，是氧和其他一种化学元素组成的化合物，例如锈（氧化铁）或铝土矿（氧化铝），通常经由氧化反应产生。氧化物在地球的地壳极度普遍，而在宇宙各地的固体也是如此。氧化物能以分子里有多少氧原子命名，例如二氧、三氧、四氧等。氧化物一般不导电。这属性最常以氧化硅取得优势，况且硅能轻易氧化而成品能制造成电晶体。这是现代电脑科技的多数基本组成。

氧化物主要分为以下几种：
氧显-2价的有：酸性氧化物、碱性氧化物、两性氧化物、不成盐氧化物、类氧化物
氧显-1价的有：过氧化物
两个氧显-1价的有：超氧化物
三个氧显-1价的有：臭氧化物
氧显正价的有：类似氧化物

酸性氧化物：
能跟碱反应生成盐和水的氧化物。在一般情况下，非金属元素的氧化物和某些过渡金属元素的高价氧化物（如CO2、SO3和Mn2O7等）是酸性氧化物。
例如：SO2 + 2NaOH == Na2SO4 + H2O
酸性氧化物大都能和水直接化合生成相应的水化物－－含氧酸。例如：
SO3 + H2O == H2SO4
有些酸性氧化物（如SiO2）不能和水反应。
酸性氧化物在一定条件下能和碱性氧化物化合生成盐。例如：
SiO2 + PbO =强热= PbSiO3
酸性氧化物又称“酸酐”。酸酐是酸失去水后的生成物。例如，SO2称为“亚硫酐”，SO3称为“硫酐”。

碱性氧化物：
能跟酸反应生成盐和水的氧化物。一般是金属元素的氧化物，包括某些过渡金属元素的低价氧化物，如氧化钠（Na2O）、氧化钙（CaO）、氧化亚铬（CrO）等。例如：
CuO + H2SO4 == CuSO4 + H2O
有些碱性氧化物能跟水化合生成碱。例如：
CaO + H2O == Ca(OH)2
大多数碱性氧化物不能和水直接化合（如CuO、Fe2O3等）。
碱性氧化物在一定条件下能和酸性氧化物化合生成盐。

两性氧化物：
既能跟酸反应，又能跟碱反应。并都生成盐和水的氧化物。例如：
ZnO + 2HCl == ZnCl2 + H2O
ZnO + 2NaOH == Na2ZnO2[锌酸钠] + H2O
Al2O3 + 6HCl == 2AlCl3 + 3H2O
Al2O3 + 2NaOH = 2NaAlO2[偏铝酸钠] + H2O
两性氧化物通常是两性元素的氧化物（如Zn、Al的氧化物）和变价金属的中间价态的氧化物（如氧化铬Cr2O3)。例如：
Cr2O3 + 3H2SO4 == Cr2(SO4)3 + 3H2O
Cr2O3 + 2NaOH == 2NaCrO2[亚铬酸钠] + H2O

类氧化物：
有些元素和氧的二元化合物，从分子组成上看是氧化物，但实际并不是氧化物且结构比较复杂。我们将这类氧化物称做类氧化物。
例如Pb3O4是一种混合价态的化合物。该化合物是PbO与空气在反射炉中450～500℃时作用而得到的，其结构由Pb(IV)O6八面体（Pb-0,214pm）共用对边而成的链组成，这些链由Pb(II)原子连接起来。
再如Fe3O4从化学式上看是氧化物，经X射线晶体测定：其组成实际是
Fe(II)[Fe(III)O2]2，我们也将其称为类氧化物。

不成盐氧化物：
不能跟酸起反应，又不能跟碱起反应而生成盐和水，这类氧化物叫做不成盐氧化物。例如，NO、CO属于不成盐氧化物。一氧化碳能跟氢氧化钠起反应，生成甲酸钠（CO + NaOH -→ HCOONa），但是在生成盐时没有生成水，所以一氧化碳仍属于不成盐氧化物。二氧化氮也能跟氢氧化钠起反应，生成硝酸钠、亚硝酸钠和水（2NO2 + 2NaOH == NaNO3 + NaNO2 + H2O），但这是发生了氧化还原反应，因此二氧化氮也是不成盐氧化物，但也有说法说它是硝酸和亚硝酸的“混酐”。

过氧化物：
这类氧化物，是由于分子中含有过氧基（-O–O-）或过氧离子（O2 2-）而得其名。此外具有极弱酸性的过氧化氢（H2O2）与碱作用，也可生成过氧化物：
Ba(OH)2 + H2O2 == BaO2 + 2H2O
因此，过氧化物也可看作是过氧化氢的盐。
能生成过氧化物的金属，主要是碱金属和碱土金属。例如Na2O2等。
过氧化物中氧的化合价和氧化数都是-1。
过氧化物由于氧处于-1价，很容易得到一个电子变为-2价的稳定结构。因此过氧化物往往都有强氧化性。例如：
4H2O2 + PbS == PbSO4 + 4H2O
Na2O2 + SO2 == Na2SO4

超氧化物：
金属性特别活泼的碱金属和碱土金属，在一定条件下，在过量的氧气中燃烧时，可生成比过氧化物含氧量更高的氧化物。例如KO2、NaO2等，我们称之为超氧化物。另外，超氧化氢或称超氧酸（HO2）也属于超氧化物。
超氧化物中氧的化合价是两个氧一起-1，氧化数是-1/2。
超氧化物中的超氧离子（O2 -），是O2分子作为一个整体获得一个电子后形成的，因此稳定性很差，是很强的氧化剂。
K + O2 =点燃= KO2
8HO2 + 3PbS == 3PbSO4 + 4H2O

臭氧化物：
常见的臭氧化物大都是比较活泼的碱金属的氧化物，例如KO3、CsO3等。它们是通过臭氧（O3）与碱金属氢氧化物反应制备而得其名的。
例如：
4KOH + O3 == 4KO3 + O2 + 2H2O
臭氧离子（O3 -）不稳定，常温下即可缓慢分解。
臭氧化物中氧的化合价是三个氧一起-1，氧化数是-1/3。

类似氧化物：
这类化合物象二氟化二氧(O2F2)、二氟化氧（OF2）等，从它们的分子组成上看符合氧化物的定义，但是氧元素在分子中的化合价分别为+1和+2价，是电子的提供者而不是获得者，因而只能称作氟化物而不称作氧化物。为了说明符合氧化物定义而又不属于氧化物的现象，我们称这类化合物为类似氧化物。

刚刚去查了下，关于氧化物这里解释得很具体：
http://www.pkuschool.com/zadmin/manage/details.asp?TopicAbb=dictionary&FileName=nn03hxf278t033.htm