中科新闻网孝义介休汾阳铁路规划:一道强题
来源：百度文库 编辑：中科新闻网 时间：2024/05/03 23:06:09
镁和铝混合物5.1克。与0.1升盐酸反应生成标准状况下5.6升氢气。然后加入含溶质28克的氢氧化钠溶液，生成沉淀5.8克。问1：盐酸物质的量浓度为多少？问2：镁和铝物质的量之比为多少？
5.6L的H2就是5.6L/22.4L/mol=0.25mol，
所以反应掉H+就是0.5mol
由于没有提到Mg和Al有剩余固体这里就认为都反应掉了，
由于Mg和Al总质量是5.1g，反应掉0.5molH离子，这里不管用列方程还是直接用十字交叉法都容易得出Mg和Al都是0.1mol，物质的量之比为1比1
28gNaOH是0.7mol
首先Mg2+肯定全部沉淀，就是0.1molMg(OH)2，刚好就是5.8g，所以 Al3+完全没有沉淀，因此Al3+全部变成NaAlO2
由Al3+ + 4OH- = AlO2- +2H2O
可以知道0.1molAl3+需要0.4molNaOH
Mg2+也消耗了0.2mol的NaOH，所以还有0.1molNaOH是用来中和盐酸了，
所以盐酸中含有H+为0.6mol，物质的量浓度为6mol/L
事实上我是顺着这个题目的意思做的，其实还有点问题。NaOH当然不可能不足，但是有可能过量，所以HCl的浓度也可能更小，但是最少也有0.5mol（因为产生了0.25mol氢气），所以最后求出来浓度应该是一个范围，5mol/L到6mol/L都可以的
无法计算.
加入28g的氢氧化钠是完全将镁,铝沉淀呢还是有部分偏铝酸钠?
若是完全将镁,铝沉淀,则简单,若有部分偏铝酸钠,则,无法计算.