中科新闻网员工内购会活动方案:将4.35gMnO2加入到50mL12mol/L的盐酸中,在加热条件下充分反应(不考虑盐酸的挥发和少量氯气的溶解).试计算:
来源：百度文库 编辑：中科新闻网 时间：2024/05/05 01:36:11
将4.35gMnO2加入到50mL12mol/L的盐酸中,在加热条件下充分反应(不考虑盐酸的挥发和少量氯气的溶解).试计算: (1)生成的氯气在标况下的体积是多少升? (2)反应完毕后得容液中加入足量的AgNO3溶液,又生成多少克氯化银沉淀?(请写出详细过程
相对原子质量： Mn～55 Ag～108 Cl～35.5 O～16
反应的化学方程式：
MnO2 + 4HCl ==(加热)== Cl2↑ + MnCl2 + 2H2O
4.35g MnO2 为 0.05 mol
50mL 12mol/L HCl 为0.6 mol
显然 MnO2不足，HCl过量
（前提是直到MnO2全部反应光了
HCl的浓度还可以当作是“浓”的
否则你不知道随着反应的进行
在什么时刻HCl的浓度会减小到反应无法进行的程度
那本题就没法做了）
所以有 0.05*4=0.2 mol HCl 参与反应
也就是：
(1)
生成 0.05 mol Cl2，也就是 1.12 L 氯气（标况下）
(2)
原来一共有0.6 mol Cl[-]
被氧化的有0.05*2=0.1 mol
剩余 0.5 mol Cl[-] 即 0.5 mol AgCl↓ 即 71.75g 氯化银沉淀
(若取Cl的原子量为35 则答案应是71.5g AgCl)
简单!!!
so easy~~