中科新闻网梅花香自苦寒来国画:高考化学问题
来源：百度文库 编辑：中科新闻网 时间：2024/05/09 10:49:30
2,现欲使相同摩尔浓度的Nacl,Mgcl2,Alcl3溶液中的cl氯离子完全沉淀.若所用相同尝试的硝酸溶液的体积比为3:2:1,则上述三种溶液的何种比
为___9:3:1__________
3,含有碳酸镁.石英乖杂质的石灰石1克.加入5克36%的盐酸.充分反应过滤得沉淀0.29克.滤液5.38克.求石灰石纯度___________50%_______
以上难题可以解析一下吗
为___9:3:1__________
3,含有碳酸镁.石英乖杂质的石灰石1克.加入5克36%的盐酸.充分反应过滤得沉淀0.29克.滤液5.38克.求石灰石纯度___________50%_______
以上难题可以解析一下吗
2、用硝酸就什么都沉淀不了了，我想是硝酸银溶液吧
那样体积比为9:3:1
设相同摩尔浓度的Nacl,Mgcl2,Alcl3溶液，其摩尔浓度为xmol/l，则Cl-（氯离子）的摩尔浓度分别为xmol/l, 2xmol/l, 3xmol/l
假设硝酸银溶液也是xmol/l，那么
1l硝酸银溶液沉淀1l氯化钠溶液
2l硝酸银溶液沉淀1l氯化镁溶液
3l硝酸银溶液沉淀1l氯化铝溶液
可以这么想：
现在用了9l硝酸银沉淀氯化钠
用了6l硝酸银沉淀氯化镁
用了3l硝酸银沉淀氯化铝
那三种溶液的体积比就是9:3:1了
这个题的窍门在于，摩尔浓度有了，还能存在比例关系的无非是体积、重量，重量在摩尔浓度没有密度或者质量浓度的情况下没什么人敢随便提的
第三题：反应前后要遵循质量守恒定律的，反应前反应物总重6克，反应后找到的溶液和沉淀一共5.67克，少的那0.33克就是CO2二氧化碳了。石灰石主要成分CaCO3，有碳酸镁杂质，反应如下
MgCO3 + 2HCl = Mg2+ + 2CL- + H2O + CO2（气体）
CaCO3 + 2HCl = Ca2+ + 2CL- + H2O + CO2（气体）
CO2 一共0.33g, 摩尔质量 44g/mol，因此逃逸的CO2气体一共0.0075mol，因此参与反应的CaCO3（100g/mol）和MgCO3(84g/mol)一共0.0075mol，耗费HCl 0.015mol
盐酸中HCl一共1.8克，绝对不止0.015mol，这个反应是演算过量的反应，那些沉淀就是不能反映的石英等杂质了
因此碳酸镁碳酸钙一共0.71克
设碳酸钙xmol
x*100 + (0.0075-x)*84 = 0.71
x = 0.005
因此原来石灰石中有碳酸钙0.005*100=0.5(g)
因此石灰石纯度为50%