二十四岁:0.01MOL/L的盐酸溶液和PH=12的氢氧化钡溶液反应,当反应溶液的PH=7时,

来源：百度文库编辑：中科新闻网时间：2024/04/29 22:41:00

0.01MOL/L的盐酸溶液和PH=12的氢氧化钡溶液反应,当反应溶液的PH=7时,所消耗的氢氧化钡溶液和盐酸溶液的体积比是?
过程!

设盐酸 x L,氢氧化钡 y L
由题意可知 c(H+)=0.01mol/l
c(OH-)=0.01mol/l
反映后 PH=7,所以可以知道两者是完全中和反应.
2HCl + Ba(OH)2=BaCl2+2H2O
2 2
0.01*x 0.01*y

所以x/y=1/1

体积比是1比1,因为氢离子的浓度是0.01MOL/L,氢氧根离子的浓度也是0.01MOL/L,所以等体积混合就可以了.不要考虑氢氧化钡里面是2份氢氧根,因为题目里说的是氢氧根的浓度,而不是氢氧化钡的浓度

1:1
没过程,方程式

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