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反应后溶液中的NaCl的质量为97.5g*12%=11.7g

BaCl2+Na2SO4=BaSO4↓+2NaCl
208 233 117
(20.8g) (23.3g) 11.7g

所以，参加反应的硫酸钠溶液的质量为 97.5g+23.3g-20.8g=100g

我们知道BaSO4沉淀，所以溶质全部是NaCl，即NaCl质量为97.5g*12%，然后写出方程式BaCl2+Na2SO4=BaSO4（沉淀）+2NaCl求出Na2SO4质量，因为沉淀和杂质不溶于水，所以得到的溶液里的水全都是之前硫酸钠溶液的水，这样能够得到硫酸钠溶液总质量。

BaCl2+Na2SO4=BaSO4沉淀+2NaCl
溶质质量为97.5g×12%，＝11.7,溶质为氯化钠
水的质量就是97.5－11.7 g
BaCl2+Na2SO4=BaSO4沉淀+2NaCl
.....142..............117
......................117g
所以参加反应的硫酸钠质量为14.2g

.....所以参加反应的硫酸钠溶液的质量为
水的质量＋硫酸钠的质量
97.5－11.7＋14.2＝100g

解:设原来硫酸钠溶液的质量是m
BaCl2+Na2SO4=BaSO4↓+2NaCl
233 117
mBaSO4 (97.5×12%)
∴233/mBaSO4=117/(97.5×12%)
∴mBaSO4=23.3g
根据质量首恒:
∵mBaCl2混+mH2SO4(液)=m溶液+mBaSO4
∴mH2SO4(液)=m=m溶液+mBaSO4-mBaCl2混
=97.5+23.3-26 g=120.8-26.0 g=94.8g
答:反映前硫酸钠溶液的质量是94.8g

解：设反应前Na2SO4的质量为X。
BaCl2+Na2SO4=BaSO4↓+2NaCl
142/x=117/(97.5g*12%)
x=14.2g
∴反应前Na2SO4的质量为14.2g
∵沉淀和杂质不溶于水
∴所以得到的溶液里的水全都是之前硫酸钠溶液的水
∴反映前硫酸钠溶液的质量＝14.2g+(97.5*88%)=100g

解:设原来硫酸钠溶液的质量是m
BaCl2+Na2SO4=BaSO4↓+2NaCl
233 117
mBaSO4 (97.5×12%)
∴233/mBaSO4=117/(97.5×12%)
∴mBaSO4=23.3g
根据质量首恒:
∵mBaCl2混+mH2SO4(液)=m溶液+mBaSO4
∴mH2SO4(液)=m=m溶液+mBaSO4-mBaCl2混
=97.5+23.3-26 g=120.8-26.0 g=94.8g
答:反映前硫酸钠溶液的质量是94.8g