中科新闻网中分齐肩卷发发型图片:求助:化学计算题
来源：百度文库 编辑：中科新闻网 时间：2024/05/10 17:12:17
学习课外活动小组为了某钢铁厂生铁样品中铁的质量分数，在实验室中称取生铁样品5.8G放入烧杯中（烧杯的质量为30G），然后再加入50G稀硫酸，使之充分反应后，称量，烧杯及烧杯中物质的总质量为85.6G，（已知该反应中稀硫酸足量，杂质不参与反应）。请计算：
（1）产生氢气的质量是多少？
（2）该生铁样品中铁的质量分数？
计算出来的纯铁质量比生铁还大````到底怎么算？~
（1）产生氢气的质量是多少？
（2）该生铁样品中铁的质量分数？
计算出来的纯铁质量比生铁还大````到底怎么算？~
质量守恒：氢气质量=5.8+30+50-85.6=0.2克
Fe+H2SO4=FeSO4+H2(气体）
56 2
X 0.2克
56/X=2/0.2
X=5.6克
所以生铁样品中铁的质量分数=5.6/5.8*100%=96.6%
没有吧..
氢气是0.2克
纯铁5.6克
质量分数96.6%
解：由题意及质量守恒可知：氢气质量=5.8g+30g+50g-85.6g=0.2g
设铁的质量为x
Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑
56 2
X 0.2g
56/2=x/0.2g
x=5.6g
生铁样品中铁的质量分数=5.6g/5.8g×100%=96.6%
答：（略）