AD 元件按中心旋转:一定量的CH4分解得到H2,C2H2和未分解的CH4混合气体，该气体对重氢的相对密度为2.5，则CH4的分解率是多少

来源：百度文库编辑：中科新闻网时间：2024/04/29 23:47:31

帮帮忙
为什么要用10乘以（1+x），是什么意思呢？

楼上的兄弟忘了配平方程了.
2CH4===C2H2+3H2
设CH4原来有1mol,分解了xmol,生成了x/2molC2H2,和3x/2molH2,
16(1-x)+13x+3x=10(1+x)
x=0.6
分解率60%

不妨设CH4原来的含量为1，分界率为x，则未分解的甲烷为1-1乘x=1-x
(我的这种设法不知道你是否能够理解，甲烷的初始含量设成1，就是为了计算简便，当然你也可以设成2，3，...y...都无所谓)

由CH4=H2+C2H2知 H2 ：C2H2：CH4=X：X：1-X

气体对重氢的相对密度为2.5，也就是说该混合气体的相对摩尔质量为
重氢摩尔质量的2.5倍=4x2.5=10

由此可以得到以下关系式：
2x/（x+1）+18x/(x+1)+16(1-x)/(x+1)=10
即2x+18x+16(1-x)=10（x+1）

解此方程可得X=1
分解率为100% 思路就是这样，计算不知道对不对

一定量的CH4分解得到H2,C2H2和未分解的CH4混合气体，该气体对重氢的相对密度为2.5，则CH4的分解率是多少在一定条件下，甲烷可分解成C2H2和H2的混合物。2CH4→C2H2＋3H2,该混合物对H2的相对密度是多少将一定量的（NH4）2CO3加热至150度，使之完全分解，产生的混合气体与H2的相对密度为？ C2H2+H2===? 有下列粒子：①CH4、②H3O+、③C2H2、④CO、⑤NH4+、⑥H2O，其中原子核数和电子数都相同的是某种煤气的主要成分是CO，H2，CH4，其体积分数如下：H2：a，CO：15%，CH4：b，其他：24% 是不是所有的烃隔绝空气加强热都能分解成C和H2 CH4，CO，H2混合气体，与氧气完全燃烧后，生成CO2，H2O的体积比为2比1，原混合气体中CH4，CO，H2的体积比合成氨所得的氨气是如何将未反应的N2和H2分离的,(快~~~~~) 二硫化碳和CH4中的炭是几价的？谢谢！