中科新闻网以感恩为主题的小游戏:化验工培训计算题
来源：百度文库 编辑：中科新闻网 时间：2024/05/16 00:27:08
将1.721gCaSO4，xH2O加热，使其失去全部结晶水，剩余固体物质的质量是1.361g.计算1mol此结晶水合物中所含结晶水的物质的量。
先化简，再计算：{[x+(1/2)y]^2+[x-(1/2)y]^2}[2x^2-(1/2)y^2],其中x=(-3),y=4.
解：{[x+(1/2)y]^2+[x-(1/2)y]^2}[2x^2-(1/2)y^2]
={（X^2+XY+（1/4）Y^2）+（X^2-XY+（1/4）Y^2）}[2x^2-(1/2)y^2]
={2X^2+（1/2）Y^2}[2x^2-(1/2)y^2]
={（2X^2）^2-[（1/2）Y^2]^2}
=4X^4-（1/4）Y^4
因为已知x=(-3),y=4.
所以原式=4*（-3）^4-（1/4）*4^4
=4*81-（1/4）*256
=260
CaSO4-----xH2O
136.14-----18x
1.361-------1.721_1.361
x=2
nCaSO4.2H2O=1.721/172.14=0.01mol
nH2O=1.721_1.361/18=0.02mol
即1mol结晶水合物中所含结晶水的物质的量是2mol