中科新闻网微信电脑版看朋友圈:化学题,关于CO2
来源：百度文库 编辑：中科新闻网 时间：2024/04/29 20:59:02
把12.5克含杂质20%的大理石放入盛有34.4克稀盐酸的烧杯中,恰好完全反应,反应后烧杯中物质总质量比反应前减少了4.4克.求:1.生成的CO2质量；
2.反应后所得溶液中溶质的质量分数。（大理石中的杂质不与酸反应，也不溶与于水）
2.反应后所得溶液中溶质的质量分数。（大理石中的杂质不与酸反应，也不溶与于水）
1.减少的4.4克就是生成的CO2的质量
2.解释:用4.4克CO2的质量去求溶液中溶质CaCl2的质量;再求溶液的质量:12.5+34.4-4.4-12.5*20%=40克
溶液中溶质的质量分数=11.1克/40克*100%=27.75%
这题目不难做
解：由题可以知道，减少是质量是由于生成CO2跑了，所以减少的质量就是二氧化碳的质量，为：4.4克
设参加反应的CaCO3质量为X，生成CaCl2质量为Y，
CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2(气体）
100 111 44
X Y 4.4
100/X=111/Y=44/4.4
X=10克。Y=11.1克
反应后所得溶液为CaCl2溶液，质量=10+34.4-4.4=40
所以CaCl2溶液中溶质的质量分数=11.1/4.*100%=27.75%
这道实际上多了个条件，12.5克含杂质20%的大理石中的20%可以不要的，并且如果把他作为一个问题就更好了。
问：大理石中CaCO3的质量分数是多少？
那么就有10/12.5*100%=20%
大哥，全被你抢了~