中科新闻网汝南地图全图高清版:化学高手
来源：百度文库 编辑：中科新闻网 时间：2024/04/28 02:42:12
怎样用高中的知识解释H2O 和HF 的溶沸点的高低?
答：因为FH和H2O分子中都存在氢键，因此，它们的溶沸点比同主族的其它元素形成的氧化物的溶沸点较高。HF分子中，由于F的电负性（4.0）很大，共用电子对强烈偏向F原子一边，而H原子核外只有一个电子，其电子云向F原子偏移的结果，使得它几乎要呈质子状态。这个半径很小、无内层电子的带部分正电荷的氢原子，使附近另一个HF分子中含有孤电子对并带部分负电荷的F原子有可能充分靠近它，从而产生静电吸引作用。这个静电吸引作用力就是所谓氢键。例如 HF与HF之间就是有氢键的。水分子也是同样的道理，分子之间也是存在氢键的。因此，由于氢键的分子之间的连接作用，使得这两种分子比同主族的其它元素形成的氧化物的溶沸点较高。
决定物质化学性质分子间的作用力包括分子间作用力（俗称范德华力）和氢键（一种特殊的分子间作用力）。分子间作用力约为十几至几十千焦，比化学键小得多。分子间作用力包括三个部分：取向力、诱导力和色散力。其中色散力随分子间的距离增大而急剧减小，一般说来，组成和结构相似的物质，分子量越大，分子间距越大，分子间作用力减小，物质熔化或汽化所克服的分子间作用力减小，所以物质的溶沸点升高。
氢原子与吸引电子能力很强（或电负性很大）、原子半径很小且含有孤对电子的原子的原子化合时，由于键的极性很强，共用电子对强烈地偏离氢原子，而偏向另一个原子，致使氢原子几乎裸露出来，被另一个分子中电负性很大的原子吸引，形成氢键。如H2O、HF含有氢键。氢键的实质仍是经典吸引作用，比分子间作用力稍强一点，比化学键小得多，一般在40kJ/mol。由于氢键的存在，使H2O、HF等物质的分子间的作用力较大，因此溶沸点较高。类似的还有NH3。
h2o里有h键所以它的沸点不同于hf