中科新闻网superjunior成员照片:问一下化学的
来源：百度文库 编辑：中科新闻网 时间：2024/05/03 01:04:28
我们知道,大多数元素的原子的核外电子排布都遵循构造原理,可是为什么铜,银,金等金属的原子的核外电子排布不遵循构造原理呢
这里是全满半满规则在起作用。铜族元素的最外层轨道排布是s1d10，s轨道半满，d轨道全满。这样能量最低。如果按正常来说应该是s2d9，s轨道虽然全满但是d轨道只有九个电子，故能量高于上一种排法
过度元素有能级交错或者能级分裂现象，导致电子的排布不规则，所以有这种现象，你到大学学了高等无机化学就明白了。
这样遵循能量最低原理。最外层ns轨道是半满状态。
大概是第三层的电子能量和第四层的能量差不多，就不遵循了。
过度元素有能级交错或者能级分裂现象，导致电子的排布不规则
简单点说，他们是有“电子亚层”的排布的。