cocos2djs游戏开发:生铁在KOH溶液中是怎样被腐蚀的？拜托！！

原电池原理,因为生铁有杂质,所以在溶液中可构成原电池

答:因为生铁中是含有碳的,而铁和碳之间在碱性构成原电池,在溶液中发生了析氢腐蚀.钢铁腐蚀一般可以分化学腐蚀和电化学腐蚀两类。钢铁与其周围的气态或液态的介质，直接发生化学反应而引起的腐蚀，叫做化学腐蚀。钢铁在常温的干燥空气中并不腐蚀。但在高温下就容易被氧化，生成疏松易脱落的氧化层(由FeO、Fe2O3和Fe3O4组成)。钢铁与电解质溶液相接触，由电化学作用而引起的腐蚀，叫做电化学腐蚀。形成原电池是电化学腐蚀的特征。电化学腐蚀在常温下亦能发生，不仅在金属表面，甚至深入金属内部，因此，比化学腐蚀更快，更普遍，危害更大。钢铁中常含有石墨和碳化铁，它们的电极电位代数值比较大，不易失电子，但能导电。当钢铁暴露在潮湿空气中，表面吸附并覆盖了一层水膜，由于水电离出的氢离子，加上溶解于水的CO2或SO2所产生的氢离子，增加了电解质溶液中的H+浓度。
过程:
Fe2+进入水膜与水膜中OH-结合成Fe(OH)2，附着在钢铁表面，Fe(OH)2被空气氧化为Fe(OH)3。Fe(OH)3及其脱水物Fe2O3是红褐色铁锈的主要成分，铁锈的成分比较复杂，一般可简单地以Fe2O3·mH2O表示。

阳极的多余电子移向石墨阴极使H+还原成H2。

氢气在石墨上析出，促进了铁的不断锈蚀。这种腐蚀过程中有氢气放出的叫做析氢腐蚀。铁的析氢腐蚀一般只在酸性溶液中发生。

在一般情况下，由于水膜接近于中性，H+浓度较小，则在阴极石墨上吸电子的不是H+而是溶解于水中的氧，因此，电极反应是：

阳极(铁)：2Fe－4e-=2Fe2+

阴极(石墨)：O2＋2H2O＋4e-=4OH-

两极上的反应产物2Fe2+和4OH-相互结合成2Fe(OH)2，然后Fe(OH)2同样被空气中氧气氧化成Fe(OH)3，进而形成疏松的铁锈。因此金属在含有氧气的电解质溶液中也能引起腐蚀，这种腐蚀叫做吸氧腐蚀，

详细资料:
http://www.pep.com.cn/200410/ca538918.htm