重生西游之我是孙悟空:化学!!!!!!关于加过量试剂的原因？？？？？

从初中的层次来看
不能说什么反应速率问题了

这个不用什么总结，那样背得也麻烦
可以用这样的思路

比如氯化钙和盐酸混合溶液，中加入碳酸钠
假设一下
假如：氯化钙和碳酸钠先生成碳酸钙沉淀，那么盐酸 肯定会与之反应的
那就是说，不会有碳酸钠和氯化钙先反应的现象存在

同样的方法，可以用在判断，比如，硝酸银、硝酸铜混合溶液，插入铁棒，哪种金属先被置换出来，也可以用相同的方法来假设判断

总之，思维方式更重要，总结的都是表面
关键是掌握方法才行

向NaOH和Na2CO3混合液中加HCl,因为HCl与NaOH分别是强酸和强碱，因此它们先反应 。在酸碱反应、酸盐反应、碱盐反应、盐盐反应中，首先是酸与碱反应优先，其次是酸盐反应和碱盐反应，再次是盐盐反应。

向CaCl2和HCl混合液中加Na2CO3溶液,虽然CaCl2与Na2CO3反应或者HCl与Na2CO3反应，两者都是盐与盐的反应，但是Na2CO3却先和HCl反应，是因为Na离子的活性比Ca离子的活性要强的原故。

并没有反应先后之分，都是一起反应的，只是反应速率的不同:（从离子结合能力来看，先生成水，其次是气体，最后是沉淀的反应.）
证明：假设Na2CO3先与HCl反应，生成二氧化碳，二氧化碳又与NaOH反应得到Na2CO3，一样还得和HCl反应，所以可以知道HCl先和NaOH反应。其他的也同理。
所以要说规律我们也可以认为是：生成水的先反应，其次是气体，最后是沉淀的反应。。。

向NaOH和Na2CO3混合液中加HCl,因为HCl与NaOH分别是强酸和强碱，因此它们先反应 。在酸碱反应、酸盐反应、碱盐反应、盐盐反应中，首先是酸与碱反应优先，其次是酸盐反应和碱盐反应，再次是盐盐反应。

向CaCl2和HCl混合液中加Na2CO3溶液,虽然CaCl2与Na2CO3反应或者HCl与Na2CO3反应，两者都是盐与盐的反应，但是Na2CO3却先和HCl反应，是因为Na离子的活性比Ca离子的活性要强的原故。

并没有反应先后之分，都是一起反应的，只是反应速率的不同:（从离子结合能力来看，先生成水，其次是气体，最后是沉淀的反应.）
证明：假设Na2CO3先与HCl反应，生成二氧化碳，二氧化碳又与NaOH反应得到Na2CO3，一样还得和HCl反应，所以可以知道HCl先和NaOH反应。其他的也同理。
所以要说规律我们也可以认为是：生成水的先反应，其次是气体，最后是沉淀的反应。。。

并没有反应先后之分，都是一起反应的，只是反应速率的不同:（从离子结合能力来看，先生成水，其次是气体，最后是沉淀的反应.）
可以用这样的思路 :比如氯化钙和盐酸混合溶液，中加入碳酸钠
假设一下:假如：氯化钙和碳酸钠先生成碳酸钙沉淀，那么盐酸 肯定会与之反应的那就是说，不会有碳酸钠和氯化钙先反应的现象存在

氢离子和氢氧根离子
氢离子和碳酸根离子

先和能生成水，其次是气体，最后是沉淀的反应！