疾风传鸣人图片:这种类型的化学题目应该怎么入手？

这种类型的化学题目实际是金属与酸反应制氢气的问题,
方法很多：
1、常规方法：
根据元素质量守恒的原理进行计算.金属混合物3.8克,在11克生成物中也含有3.8克金属元素,11g-3.8g=7.2g是硫酸根的质量.设生成氢气的质量为X.
SO42- : H2
96 2
7.2g X
96/7.2g = 2/X
X = 0.15g 所以选A
2、在计算中常常采用单价原子量法:
单价原子量=元素的实际原子量/化合价
所以:2R + H2SO4= R2SO4 + H2
2R 2R+32+16*4 2
=96+2R
3.8克 11克 X克
(1)、2R/3.8=96+2R/11
计算得R=25
（2）利用单价原子量为25计算：
2*25/3.8=2/X
X=0.15克
所以选A

xx+H2SO4=XXSO4+H2
(SO4)的质量11-3.8=7.2g
则可得H2的质量为7.2*2/96=0.15g
故选A.

解:根据元素质量守恒的原理进行计算.金属混合物3.8克,在11克生成物中也含有3.8克金属元素,11g-3.8g=7.2g是硫酸根的质量.设生成氢气的质量为X.
SO42- : H2
96 2
7.2g X
96/7.2g = 2/X
X = 0.15g
所以答案是A.

类型的化学题目应该怎么入手？
悬赏分：0 - 离问题结束还有 14 天 21 小时
锌粉、铝粉、铁粉、镁粉的混合物3.8g与一定质量溶质质量分数为25％的稀硫酸恰好完全反应，将反应后的混合物蒸发水份得固体（不含结晶水）11g，则反应中生成氢气的质量为
A．0.15g B．0.20g C. 0.30g D．0.45g

提问者：源雅川 - 魔法学徒 一级

答复 共 2 条

xx+H2SO4=XXSO4+H2
(SO4)的质量11-3.8=7.2g
则可得H2的质量为7.2*2/96=0.15g
故选A.
回答者：MVP_

解:根据元素质量守恒的原理进行计算.金属混合物3.8克,在11克生成物中也含有3.8克金属元素,11g-3.8g=7.2g是硫酸根的质量.设生成氢气的质量为X.
SO42- : H2
96 2

根据元素质量守恒的原理进行计算.金属混合物3.8克,在11克生成物中也含有3.8克金属元素,11g-3.8g=7.2g是硫酸根的质量.设生成氢气的质量为X.
SO42- : H2
96 2
7.2g X
96/7.2g = 2/X
X = 0.15g 所以选A

这类题目主要是在其中找到不变的量，例如本题中反应前后金属元素的质量肯定不变，那么多出来的就只能是硫酸根了，还有硫酸跟金属反应生成氢气是，硫酸跟氢气的物质的量的比例也是个不变的量即1:1，所以就可以根据硫酸根的量算出氢气的量了

因此主要是找到不变的因素！！！