中科新闻网回到明朝做塞王笔趣阁:紧急求助化学题一道
来源：百度文库 编辑：中科新闻网 时间：2024/04/28 05:31:04
R2O8m-离子在一定条件下把Mn2+ 氧化成MnO4-,氧化剂和还原剂物质的量只比5:2,那么m的值为多少?
请详细解答
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此经典题型.m=2
R2O8m-的产物应是(RO4 2-)离子
一般来说,元素的化合价在-7~+7之间
而RO42-中,R呈+6价,又为还原产物,R元素化合价降低,
故 R2O8m- 中的R只可能是+7价,所以,易得m=2
解：用电荷首恒解。
设R的化合价是x,被还原之后的化合价是y
∵Mn2+被氧化成MnO4-
∴含有Mn2+的那种物质是还原剂
∵2x-16=-m ∴x=（16-m）/2
由电荷守恒：还原剂失电子总数等于氧化剂的电子总数得：
设还原剂和氧化剂的物质的量分别是2n,5n
2n(7-2)=5n × 2[（16-m）/2 -y]
8-m/2 -y=1→16-m-2y=2
∴m=14-2y