小说穿越成花魁:高考在即，为了应付必须搞清楚这些请大家帮我，谢谢！

狭义的氧化还原定义
(1)氧化：物质与氧相化合之过程称为氧化(Oxidation)作用
例 : 镁在空气中燃烧生成氧化镁 : 2Mg + O2 → 2MgO 称Mg被氧化氢与氧化铜作用 : H2 + CuO → H2O + Cu 称H2 被氧化
(2)还原：由物质夺去氧的反应，还原是氧化的逆反应
广义的氧化还原

氧化还原不一定限於与氧作用或夺取氧之作用，凡涉及易见或不易见的电子移转，或氧化数变化之作用即为氧化还原反应。
(1)由电子移转之观念解释：
氧化：失去电子的变化
还原：获得电子的变化
但有些反应虽是氧化还原，但并无明显的电子移转。
(2)由氧化数(原子价)之变化解释氧化还原：
氧化：反应后氧化数增加的反应。
还原：反应后氧化数减少的反应。

氧化还原反应之特徵
(1)必有氧化数之改变或电子之转移。

(2)在化学反应中，氧化与还原同时发生，同时结束。

(3)在氧化还原反应中氧化剂被还原，还原剂被氧化。

(4)就电子得失而言，氧化剂所获得之电子等於还原剂失去之电子数。故在整个过程中物系仍保持电中性。

(5)就氧化数而言，还原剂之氧化数增加等於氧化剂氧化数之减少。

(6)化剂与还原剂同时存在时，才能够产生氧化还原反应。

判断一个反应是否是氧化还原反应，关键是看反应前后是否有元素化合价的升降，而四种基本反应类型是从反应前后物质的组成形式上区分的，因此四种基本反应类型与氧化还原反应的概念有交叉的地方。
具体地说，化合反应和分解反应不一定是氧化还原反应，反应前后有变价的化合反应或分解反应是氧化还原反应。反应前后有变价，是氧化还原反应。

对于置换反应，根据定义，反应中有单质变为化合物，同时有化合物生成新单质，所以肯定有化合价的变化，因此置换反应肯定是氧化还原反应。

而对于复分解反应，两种化合物只是交换了一下成分，不会有价态的变化，所以肯定不是氧化还原反应。

和氧气反应就叫氧化反应
把氧气（或氧原子或者氧）去除就是还原反应

狭义的氧化还原定义
(1)氧化：物质与氧相化合之过程称为氧化(Oxidation)作用
例 : 镁在空气中燃烧生成氧化镁 : 2Mg + O2 → 2MgO 称Mg被氧化氢与氧化铜作用 : H2 + CuO → H2O + Cu 称H2 被氧化
(2)还原：由物质夺去氧的反应，还原是氧化的逆反应
广义的氧化还原

氧化还原不一定限於与氧作用或夺取氧之作用，凡涉及易见或不易见的电子移转，或氧化数变化之作用即为氧化还原反应。
(1)由电子移转之观念解释：
氧化：失去电子的变化
还原：获得电子的变化
但有些反应虽是氧化还原，但并无明显的电子移转。
(2)由氧化数(原子价)之变化解释氧化还原：
氧化：反应后氧化数增加的反应。
还原：反应后氧化数减少的反应。

氧化还原反应之特徵
(1)必有氧化数之改变或电子之转移。

(2)在化学反应中，氧化与还原同时发生，同时结束。

(3)在氧化还原反应中氧化剂被还原，还原剂被氧化。

(4)就电子得失而言，氧化剂所获得之电子等於还原剂失去之电子数。故在整个过程中物系仍保持电中性。

(5)就氧化数而言，还原剂之氧化数增加等於氧化剂氧化数之减少。

(6)化剂与还原剂同时存在时，才能够产生氧化还原反应。

完全正确`~~偶不多说了

放弃吧～别把高考当回事，上了好大学有个屁用！
要上不了本一出来跟本没出路！不信你试试～