中科新闻网松冈茉优为什么叫女王:急求两道初中化学题的解！！
来源：百度文库 编辑：中科新闻网 时间：2024/05/14 08:37:00
1.将5.6g生石灰投入201.8g水中，所得溶液的温度是33度，求该温度下该溶液的质量分数。
（已知33度是该溶质的溶解度为0.5克)
2.密闭容器内装有某混合气体，用电火花点燃，恰好完全反应。已知此混合气体可能由氢气、一氧化碳、氧气中的两种或三种气体混合而成。
（1）若混合气体中同时含有氢气、一氧化碳、氧气三种气体，且总质量为62g，其中氧气的质量为32g，则氢气、一氧化碳、氧气三者的质量比为多少
（2）若混合气体由氢气、一氧化碳、氧气三种气体组成，则此三种气体的分子数之比应满足的条件是（ ）
要过程！！！
（已知33度是该溶质的溶解度为0.5克)
2.密闭容器内装有某混合气体，用电火花点燃，恰好完全反应。已知此混合气体可能由氢气、一氧化碳、氧气中的两种或三种气体混合而成。
（1）若混合气体中同时含有氢气、一氧化碳、氧气三种气体，且总质量为62g，其中氧气的质量为32g，则氢气、一氧化碳、氧气三者的质量比为多少
（2）若混合气体由氢气、一氧化碳、氧气三种气体组成，则此三种气体的分子数之比应满足的条件是（ ）
要过程！！！
1、分析：将生石灰投入水中会发生反应，生成熟石灰，因此可以确定其溶液中的溶质为Ca(0H)2 ：
CaO + H2O == Ca(0H)2
设5.6g生石灰能与Xg的水发生反应并生成Yg的熟石灰，
CaO + H2O == Ca(0H)2
56 18 74
5.6 X Y
56 / 5.6 = 18 / x
解得X=1.8g
56 / 5.6 = 74 / Y
解得Y=7.4g
依题意可知，7.4g的Ca(0H)2并不能完全溶于（201.8-1.8）g的水中，因此，在33摄氏度时该溶液的质量分数就可直接用其溶解度来进行计算。
解：在33摄氏度时该溶液的质量分数为：
0.5/（100+0.5）*100%=0.49751%
0.5% 要精确的答案见上面那位
1:14:16
1:1:1
O2为32g 即1mol H2和CO一共为62g-32g=30g
设与H2反应的氧气为Xmol 则与CO反应的为(1-X)mol
2H2+O2=2H2O
2X X
2CO + O2 = 2CO2
2(1-X) (1-X)
2X*2+2(1-X)*28=62-32
X=1/2
所以 H2有1mol 2g , CO也是1mol 28g 氧气1mol 32g