中科新闻网永不磨损的装备符石:一道让我头疼的化学题
来源：百度文库 编辑：中科新闻网 时间：2024/04/29 10:14:05
将2mol SO2和1mol O2通入一个密闭容器中，温度不变，反应达平衡后，当再向容器中通入1mol SO3后，问反应物的转化率有什么变化？
我的理解是，如果从反应的平衡来看，通入的是生成物，正逆反应速率都变大，且平衡向逆反应方向移动，这样看来是反应物的转化率都变小了，但如果把通入的反应物等效的看做是加入了1mol SO2和0.5mol的O2的话，容器体积不变，反应应该向正反应方向移动，这样得出来结果是反应物的转化率都变大了。
到底怎样理解才算正确呢（这个题让我的老师都有点说不清楚了，呵呵）
希望能得到强人指点，谢谢~！
我的理解是，如果从反应的平衡来看，通入的是生成物，正逆反应速率都变大，且平衡向逆反应方向移动，这样看来是反应物的转化率都变小了，但如果把通入的反应物等效的看做是加入了1mol SO2和0.5mol的O2的话，容器体积不变，反应应该向正反应方向移动，这样得出来结果是反应物的转化率都变大了。
到底怎样理解才算正确呢（这个题让我的老师都有点说不清楚了，呵呵）
希望能得到强人指点，谢谢~！
应该从反应的平衡来看，通入的是生成物，正逆反应速率都变大，且平衡向逆反应方向移动，这样看来是反应物的转化率都变小了。
这种东西怎么能等效呢………通入1mol SO2和0.5mol的O2和通入1mol SO3效果是不一样的………最后达到的平衡当然是一样的，可是过程不同啊。
反应速率向逆反应方向移动
因为SO2和O2反应是缩体反应
压强增大反应自然向逆反应方向移动
我认为反应物的转化率应该没有变化,因为三氧化硫是固体,在密闭情况下不影响转化率.