lols8最强上单:O2的结构式

你对于化学还挺感兴趣的么！！
按照原子轨道理论，O原子的L层6个电子有两个填充到2s亚层中，其余四个填充到2p亚层的三个轨道中。当O原子结合形成O2分子时，按照分子轨道理论，它的成键基本上只与p亚层的那四个电子有关，两个氧原子共有六个能量相等的p层轨道，成键时，这六个轨道按能量由低到高分成四组：西格马2p成键轨道一个、派2p成键轨道两个、派2p反键轨道两个、西格马2p反键轨道一个。这时两个氧原子2p轨道中的8个电子有两个填充到一个西格马2p成键轨道中，有四个两个一组分别填充到两个派2p成键轨道中，剩余两个分别填充到两个派2p反键轨道中去，形成了上述这种分子轨道。我想你写的那个结构式里横线的上下应该还各有三个点吧，其中横线代表西格马2p成键轨道形成的西格马键，三个点代表一个派2p成键轨道和一个派2p反键轨道中的电子（共三个）形成的键，这两个键叫做三电子键。这就是氧分子写成你说的那种形式的原因。
其实高中化学根本不学这些内容，（如果你用的是人教版的教材的话，其他教材我不清楚）即使是高中化学竞赛在省级赛区阶段也不考分子轨道理论。你如果真想学化学或者想参加化学竞赛，简单的分子轨道理论现在还是最好了解一下。因为O2的分子轨道结构是一个很基础的内容，也是分子轨道理论应用的最成功的结构之一，而且分子轨道理论是现在最先进的物质结构理论，上大学学化学或者生物必修内容。

O是氧元素的符号，O2是氧气分子，一个氧分子由两个氧原子构成所以是O2。
O2（氧分子、氧气），是一种由双原子分子构成的气体。

O=O
电子式：
. .
:O::O:
. .
只有形成两个共价键才能使每个氧原子达到8电子稳定结构。
氧原子的电子轨道为：1s2 2s2 2p4.

我也是高一学生，看看必修2关于化学键那几章吧。

没人写过氧气的结构式,至少在中学化学里没有人会要你写的.要解释O2的结构,需要大学化学中的分子轨道理论.

我记的我上高中的时候是O=O这么写的，难道改了？