中科新闻网gb4814 84:急！化学题！
来源：百度文库 编辑：中科新闻网 时间：2024/05/01 13:20:55
A. Zn B. Fe C. Al D. Mg
2. 将硫酸亚铁和硫酸铜的混合溶液中加入一些锌粉，充分反应后过滤，得到固体和滤液。将固体放入稀硫酸中有气体产生，则固体中一定含有（ ），可能含有（ ）；滤液中（水除外）一定不含有（ ），可能含有（ ）。
3. 用含杂质（杂质不与酸反应）的铁样品10g于50g稀硫酸完全反应，滤去杂质，所得液体的质量为55.4g，则样品中铁的质量分数为：
A. 56% B. 54% C. 28% D. 20%
4. 在托盘天平的左、右两托盘中各放一只烧杯，向烧杯里分别注入等质量的同种稀硫酸，调节天平平衡。然后向两只烧杯中分别加入相同质量的镁和铜铝合金，两烧杯中物质完全反应后，天平仍保持平衡，则合金中铝合铜的质量比是：
A. 3:1 B. 2:1 C. 3:4 D. 1:3
5. 将50g镁、锌、铁的混合物与足量的稀硫酸反应得到混合溶液，蒸发后得到218g固体（已换算成无水硫酸盐）。则反应产生氢气的质量是：
A. 2g B. 3g C. 3.5g D. 4.5g
第五题是c吗
1.设10克分别全是Zn、Fe、Al和Mg，列出方程式
Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2
65 2
10g x
可知 x<1g
同理可知分别是Fe、Al和Mg时生成的氢气
Fe：小于1g 、Al: 大于1g 和 Mg: 小于1g
不可能两种生成的都小于1g，这样就不符题意
所以一定有Al
答案： C
2.一定含铜（最不活泼，一定会被置换出来）、铁（有氢
气，至少含有它）
可能含锌 （锌不过量，就不会剩下）
一定不含硫酸亚铜 （因为有铁剩下，铜一定全被置换出）
可能含有硫酸亚铁 （锌不过量）
3.生成氢气50+10-55.4=4.6g
可以列式求出铁的质量，再用质量除以10g即可
4.生成氢气量一样（列方程式）
可知27克铝生成3克氢气，24克镁生成2克氢气
设总质量均为X克,含铝Y克
则X/24 *2 = Y/27 *3
即X/12 = Y/9 解得X=12/9 * Y
求 Y/(X-Y)，代入上面的答案得 9/3即3/1
题中答案为A
5.足量稀硫酸，则全部反应了，自行列出方程，设镁x克、
锌y克、铁z克
x+y+z=50
x/24 * (24+96) +y/65 *(65+96) +z/112 *(112+96*3)=218
再求x/24 * 2 +y/65 *2 +z/112 *6
1.C
解题过程:
Zn+2HCl==ZnCl+H2
质量数:65 2
质量: xg 1g 所以生成1克氢气须32.5克锌
Fe----H2
56 2
xg 1g 所以生成1克氢气须28克铁
2Al----3 H2
2*27 3*2
xg 3*1g 所以生成1克氢气须9克铝
Mg-----H2
24 2
xg 1g 所以生成1克氢气须12克镁
因为混合金属的质量为10克,而只有铝的质量(9克)小于10,所以混合金属中必定含铝
2. 将硫酸亚铁和硫酸铜的混合溶液中加入一些锌粉，充分反应后过滤，得到固体和滤液。将固体放入稀硫酸中有气体产生，则固体中一定含有（Fe），可能含有（Cu）；滤液中（水除外）一定不含有（Cu2+），可能含有（Fe2+）。
3.A
4.A
5.B
(如果2,3,4,5题需要过程请告诉我,我会随后补充上)
1.C
2.Fe,Cu;Zn;Cu2+;Fe2+
3.A
4.a
5.B
最后一题有简单方法：
由金属单质到金属硫酸盐，增加的质量是硫酸根的质量：m(SO42-)=218g-50g=168g
168g硫酸根的物质的量是168/96=1.75mol,由硫酸的分子式可知产生的氢气也有1.75mol.合3.5g