中科新闻网保温瓶内胆镀的金属:初二科学
来源：百度文库 编辑：中科新闻网 时间：2024/04/30 06:12:15
(1)析出铜多少?
(2)原硫酸铜溶液的质量分数;
(3)反应生成的硫酸亚铁溶液的质量分数.
各位请帮忙啊，头三位看着你们的结果，思路不清啊
我只知道问题的答案：(1)25.6g (2)16% (3)15.3%
各位知道过程的快快发啊
（1）Fe + Cu2+ =Fe2+ + Cu
反应一摩尔会增重63.5－56＝7.5克
所以一共反应了3.2/7.5=0.42666666666666666666666666666667mol的铜，算成质量是27.09克。
（2）由于铁棒经过充分反应没有反应完，那么是铜离子完了，所以原来的溶液中含有硫酸酮质量是0.42666666666666666666666666666667*159.5＝68.053333333333333333333333333227克
溶液质量分数＝17.013333333333333333333333333307％。
（3）好办，等摩尔反应，生成硫酸亚铁
64.853333333333333333333333333232克
硫酸亚铁溶液的质量分数为64.853333333333333333333333333232/(400-3.2)=16.344086021505376344086021505376%。
保留了这么多位小数字，给俺20分吧！
利用差量法求解
Fe+CuSO4=Cu+FeSO4 质量增加
56 64 64－56＝8
x 3.2
列方程有 64/x=8/3.2
第2 3问同样先在上述方程式中求得硫酸铜、硫酸亚铁的质量再求质量分数
因为铁还有剩，所以浓液中全部是亚铁离子
Fe+CuSO4=FeSO4+Cu 增加
56 160 148 64 80
Y Z X 3.2
所以X=25.6g Y=64g Z=59.2
所以硫酸铜质量分数=64/400*100%=16%
因为反应后的浓液质量=400-3.2=396.8
硫酸亚铁质量分数=59.2/396.8 *100%=14.92%
Fe+CuSO4=FeSO4+Cu 增加
56 160 148 64 80
Y Z X 3.2
所以X=25.6g Y=64g Z=59.2
所以硫酸铜质量分数=64/400*100%=16%
因为反应后的浓液质量=400-3.2=396.8
硫酸亚铁质量分数=59.2/396.8 *100%=14.92%
我跟"我心伊何"的想法一样``但不知对不对``
我们马上要期末考试了``
万一考介道题....
大家知道正确答案的万要尽快说啊啊``