中科新闻网九转金丹:一道9年化学有这么难吗?
来源：百度文库 编辑：中科新闻网 时间：2024/05/06 11:03:14
在某二氧化碳和一氧化碳的混合气体中,氧元素的质量分数是64%.若将10g该混合气体通过足量的澄清石灰水,可得到白色沉淀多少克?
这么一道题居然有3个人答出3个结果~晕啊
这么一道题居然有3个人答出3个结果~晕啊
解：
M(C)=10g-64%*10g=3.6g
N(C)=3.6g/12g/mol=0.3mol
N(CO2)=(10g-0.3mol*28g/mol)/16g/mol=0.1mol
M(CO2)=0.1mol*44g/mol=4.4g
CO2 + Ca(OH)2 = CaCO3 + H2O
44 100
4.4g m(CaCO3)
m(CaCO3)=4.4g*100/44=10g
答：可得到白色沉淀10g.
二楼的那个高手，我真的服了你，32/44a+16/28b=64%(a+b)这条式怎么可以相等？？而且按你的答案a=0.13检验的氧的含量是66.06%，很明显和问题本身不符合
设CO2为a mol;CO为b mol
44a+28b=10
32/44a+16/28b=64%(a+b)
解得a=0.13
有化学方程式可知，CaCO3也是a mol
0.13*100=13克
绝对没错
解：57％*10g=5.7g
CO2+Ca(OH)2=CaCO3!+H2O
44 100
5.7 X
X=13.0
答：（略）
设有二氧化碳xmol 一氧化碳ymol
则44x+28y=10
(32x+16y)*10=0.64