中科新闻网常州市交管网:需要化学高手帮忙!
来源：百度文库 编辑：中科新闻网 时间：2024/04/28 23:08:46
一般的原电池是由一个活泼性较强的金属做负极,一个活泼性较弱的金属做正极.现有一个问题,若现有三个金属板A,B,C且活泼性A>B>C>氢,将其用导线连接(金属板互不接触)插入盛有电解液HCL的同一容器内.请问:哪些金属板是正极,哪些是负极?哪些金属板反应溶解?哪些金属板底端有气泡冒出?(请具体解释一下B板的情况,也就是现象,谢谢)
这实际上在同一电解液中同时存在三个原电池，即AB （A-B+）、BC（B-C+） 和AC（A-C+）。
原电池是通过氧化还原反应而得到电流的，相对活泼的金属为负极，负极发生氧化反应；较不活泼的金属（或非金属及一些氧化物）为正极，正极发生还原反应．
在负极上失电子，在正极上得电子。
A的活泼性是最强的，所以A先溶解掉，然后是B，最后剩C，气泡（氢气）始终在C板上产生，至于B板上我认为，
电动势是：Uca=Uba+Ucb，所以B 板上也有微量气泡产生。
相当于同时有以下原电池存在：AB AC BC ，A活泼性最强，反应最先完成，气泡一直在C上产生
活泼性最强的就越靠近负极．
活泼性强的金属A先溶掉，B次之，最后C也会溶掉，但气泡一直在C板上产生．