中科新闻网伯虎为卿狂 好看:一道高中化学题
来源：百度文库 编辑：中科新闻网 时间：2024/04/29 16:53:43
在反应MnO4+4HCl(浓)△=MnCl2+Cl2↑=2H2O中，若二氧化锰与足量的浓盐酸反应制得3.55gCl2,试求
1.反应耗用氧化剂的质量;
2.被氧化的盐酸的质量.
1.反应耗用氧化剂的质量;
2.被氧化的盐酸的质量.
MnO2+4HCl(浓)△=MnCl2+Cl2↑+2H2O中二氧化锰是氧化剂
86 71
X 3.55g
解得X=4.3g
反应耗用氧化剂的质量为4.3g
被氧化的盐酸与Cl2的摩尔比为2HCL:Cl2
73 71
Y 3.55g
解得Y=3.65g
被氧化的盐酸的质量3.65g
MnO4+4HCl(浓)△=MnCl2+Cl2↑+2H2O
119 146 71
(5.95g)(7.3g) 3.55g
1、氧化剂：MnO2-5.95g
2、（4个Cl中，只有2个Cl被氧化）
故被氧化的盐酸的质量=7.3g*2/4=3.65g
5.95克
3.65克