烟台山医院app:将32克KMnO4加热制氧气制O2，反应一段时间后，称得剩余固体为14.4克，试求O2多少克

来源：百度文库编辑：中科新闻网时间：2024/05/06 03:57:46

剩余固体中含那些物质？
告诉我怎么算就行了

根据反应方程式
2KMnO4→K2MnO4+MnO2+O2

可知道KMnO4全部反应完只有1/4的氧原子会变成氧气跑掉

根据氧在KMnO4里的质量百分比，32克KMnO4只含有不到13克的氧，就算全部变氧气跑掉，也要剩下19克固体。但题目说剩下14.4克，只能说题目有问题。

更何况并不是所有氧原子都跑掉了，32克KMnO4按反应式计算，全部反应只生成3.24克左右的氧气而已。哪来十几克？开什么玩笑。

加热前是32克，加热后固体只有14.4克,跑掉的氧(O2)就是32-14.4=17.6克.

简单点说物质在化学反应之前和反应之后只发生了电子转移，电子从一个原子转移到了另一个原子，反应前和反应后的原子量是不变的。写出正确的化学反应式，计算氧原子的原子量在所有原子量中的百分比就行了。

加热前和加热后的质量差，就是氧气的质量。剩余的有高锰酸钾，锰酸钾，二氧化锰。

2KMnO4=K2MnO4+MnO2+O2
根据反应方程式，减少的质量只是由于生成氧气引起的，根据反应前后总质量不变，那么减少的质量就是氧气的质量，然后根据氧气质量可以求出生成的K2MnO4和MnO2的质量，然后可以根据生成物的总质量可以判断KMnO4到底是恰好反应完还是有剩余。

但这道题明显出的有问题，就算KMnO4中所有氧气都跑出来也达不到32-14.4＝17.6克，不过我想这道题出题的目的大概是考质量守恒，所以可以不考虑那么多，减少的质量只有可能是O2造成的，所以O2的质量就是17.6克。

楼上说的有道理。开什么玩笑！

mrguzi说得对，题目错误，无法计算……

将32克KMnO4加热制氧气制O2，反应一段时间后，称得剩余固体为14.4克，试求O2多少克将32克KMnO4加热制氧气制O2，反应一段时间后，称得剩余固体为14.4克，试求O2多少克 KMnO4分解制氧气化学方程式怎样写将2.36克干燥的KCLO3和MNO2的混合物加热至反应完全,得到480毫升(标况)O2,计算原混合物中KCLO3的质量分数将3.32克干燥的KClO3和MnO2的混合物加热至反应完全,得到672毫升O2,计算原混合物中MnO2的物质的量为什么加热KMNO4制取O2不能用铁架台夹着试管的中部,而是三分之一? 一氧化碳与氧气加热反应吗? 加热氯酸钾和二氧化锰混合物制氧气（化学方程式）试验室制氧气的反应原理用氯酸钾和二氧化锰的混合物16g加热制氧气，完全反应后有11.2g固体物质，求原混合物中二氧化锰的质量