中科新闻网宁夏中卫旅游地标广场:高二化学，请高手帮忙解答，谢谢！
来源：百度文库 编辑：中科新闻网 时间：2024/04/30 03:06:47
练习：KClO3和NaHSO3间的反应生成Cl-和SO42-离子的速度岁时间的增加先增大后减小，已知反应速率随c(H+)的增加而加快，试说明 (1)为什么反应开始时，反应速率增大？ (2)反应后期速率降低的主要原因是什么？
为什么ClO3根与氢离子结合才能体现ClO3的强氧化性？
为什么ClO3根与氢离子结合才能体现ClO3的强氧化性？
H+和ClO3-生成HClO3，HClO3是比3强酸酸性还强的强酸，酸体现氧化性。
反应开始时NaHSO3产生H+，H+和ClO3-结合产生强氧化性的HClO3氧化SO32-成SO42-所以反应速率增大。
反应是可逆反应c(SO42-)增大反应速率降低，反应物浓度下降反应速率降低。
我是高3的~这样的题我正在做
因为ClO3根与氢离子结合才能体现ClO3的强氧化性因为是氢离子增加 所以更多的KClO3 结合 所以氧化性更强
KClO3和NaHSO3反映的实质是 +4价的亚硫酸根与+5价的CL发生氧化还原反应
反应速度下降主要是因为反应物KClO3和NaHSO3浓度的下降。。 呵呵 这个简单。。
并非H＋和ClO3－结合才有强氧化性，是因为一般而言氧化剂的氧化性会随着溶液中C（H＋）的增加而加强！具个简单的例子MnO4－，酸性环境下会被还原到Mn2＋，氧化性最强；中性环境会被还原到MnO2，氧化性次之；而在碱性环境只被还原到MnO42－，氧化性最弱。顺便说一句，还原性一般随环境碱性的增强而增强！
同意楼上的，插一句，温度也有影响。