中国经济贸易发展中心:一道初中化学问题,有点难

S元素的质量分数为8％，
则FeS占[（56+32）/32]*8％=22%，FeO和Fe2O3(三氧化二铁)占1－22%＝78％，
设FeO占x，则Fe2O3(三氧化二铁)占（78％－x）
O元素占22％，所以，
x*16/(16+56)+（78％－x）*[(16*3)/(16*3+56*2)=22%
解得：x＝18％
所以FeO占18％

铁的质量分数＝1-（氧的质量分数＋硫的质量分数）

铁的质量分数为：1-（8%+22%）= 70%

氧的质量分数为：22%

总共有4个氧

所以每个氧 22％/4 为5.5％

铁的质量分数为：70%

总共有4个铁

所以每个铁 70％/4 为14.5％

FeO的质量分数：14.5％＋5.5％＝ 20％

用十字交叉法：S%=8%，O%=22%,可知Fe%=70%
再由S%=8%可知FeS%=22%所以FeO%+Fe2O3%=78%,又可知FeS中的Fe%为14%所以O%/Fe%(除去FeS中的Fe)=11/28,又因为FeO中O%/Fe%=2/7，Fe2O3中O%/Fe%=3/7
所以有：
FeO 2/7 3/7-11/28=1/28
11/28
Fe2O3 3/7 11/28-2/7=3/28
所以FeO%/Fe2O3%=1/28除以3/28=1/3
所以FeO%=78%*1/4=19.5%

楼上的绝对错误，十字交叉法不可乱用。
设总质量是100，S是8 ，设FeS 的质量是A，
8/A =32/88 设结果是B ,100-B 就是剩下的就是氧化铁和氧化亚铁的质量，设此时的结果是C，再设氧化亚铁质量是D,D*16/72 + ( C-D)*48/160= 22 ,你看见设了许多未知数，其实很好算得，算完了，快对对答案吧，我做对了，你要加分得呦，有其他化学问题加我QQ ; 499426824.

用质量守恒。
FeS、FeO（x%)、Fe2O3中只有FeS含S
FeS----S
88 32
22% 8%
其余两种物质
Fe 66%=7/9*x% + 7/10*(1-x%)
即解得答案。

设总质量为100份，设FeO的质量为x,Fe2O3的质量为y,FeS的质量为z.
∴x+y+z=100
又∵S的质量为8份，在FeS中，它的质量份数为36%
∴36%z=8,z=22
在FeS中，Fe的质量为14
又∵Fe的总质量为100-22-8=70，∴FeO和Fe2O3中Fe的质量为70-14=56
∴可列方程为
0.22x+0.125y=22(氧的质量）
0.78x+0.875y=56(Fe的质量）

算出y的值加上百分号即为质量份数