静静是谁图片:高中化学题

三种气体混合，是C2H4和C3H4分别和H2发生加成反应，密度增大，说明总体积减小。而减小的体积就是H2的体积。不能按方程式计算。C2H4和H2加成生成C2H6，但是C3H4和H2加成可能有两种反应生成C3H6或C3H8。反应前后气体的总质量不变，只是物质的量的总和减小。可以设三种气体的原总物质的量为1。则H2的体积为22。4－22。4×1。042/1。563，从而求得氢气的物质的量和质量。也就可以求得了C2H4和C3H4总质量和总体积，从而求C2H4和C3H4的平均分子量，再用十字交叉求得两者的体积比（体积比等于物质的量比）

算错了，有空再做仔细做

自己写出反应方程式,将等号两边配平,再比较反应前后的气体密度和方程式系数就心里有数了,很简单的,平时多看看课本多请教老师吧!不要一味做题,题目是千变万化的,而掌握了最基本的道理,你就可以以不变应万变了.这就是我的心得.自己试试看.

取100L原混合气体,质量为1.042g/L×100L,反应前后质量不变,则反应后体积为1.042g/L×100L÷1.563g/L=66.67L,说明气体体积减少了1/3.
由C2H4+H2=C2H6,C3H4+H2=C3H6,C3H4+2H2=C3H8可知,减少的体积为参加反应的氢气的体积.
氢气只占1/3,还是反应后氢气仍有剩余呢?观察上述方程式,混合气体的极值情况是C2H4和H2按1:1恰好完全反应,C3H4和H2按1:2恰好完全反应,两种极值情况下氢气都超过1/3,所以题中数据说明氢气不足,氢气只占1/3.
解决这一点后,下面就容易了.由于反应后气体成分不确定,所以仍取反应前气体进行计算.取反应前混合气体1mol,其中氢气占1/3 mol,平均摩尔质量为1.042g/L×22.4L/mol=23.34 g/mol.设其中C2H4的物质的量为x,则C3H4的物质的量为(1-1/3-x)mol,由2× 1/3 + 28×x + 40×(1-1/3-x)=23.34解得x=1/3.由此得出原混合气体中三种气体的体积比是1:1:1