洛阳到商丘:·高一化学题·

首先考虑哪种反应物过量的问题，写出反应方程式：
CS2 + 3O2（气体） = CO2(气体） + 2SO2（气体）
76g 3*22400mL
0.228g x mL
列出比例式 76:0.228 = 3*22400:x
解出 x=201.6 (mL)
也就是说如果0.228gCS2 完全燃烧，需要201.6毫升氧气。这里氧气过量，需要用氧气的量来计算。所以重新列比例式。

也就是生成的CO2,SO2气体的量都要根据CS2的量来计算。
设可以产生的CO2体积是y mL, 根据方程式产生的SO2 体积则是2y mL.
则可以列出下列比例式：
76：0.228 = 22400：y 从而解出y= 67.2(mL)
SO2的体积 2y=134.4(mL)
再加上剩余O2的体积
总共气体体积是448-201.6+67.2+134.4=448(mL)

先写反应化学方程式
CS2+3O2==（点燃）CO2+2SO2
然后再判断两种反应物哪个过量
因为题中所给CS2的物质的量=0.228/76=0.003mol
O2物质的量=448/（22.4*1000）=0.02mol
然后根据比例，因为
(1/0.003) > (3/0.02)
所以O2过量，应按CS2量计算。
所以生成CO2物质的量=0.003mol
生成SO2物质的量=0.006mol
消耗O2物质的量=0.009mol
所以剩余O.011mol
所以最后混合气体总物质的量=0.003+0.006+0.011=0.02mol
所以气体体积=0.02*22.4=0.448L=448ml

n(CS2)=0.228g/(76g/mol)=0.003mol
n(O2)=0.448L/(22.4L/mol)=0.002mol
CS2+3O2==CO2+2SO2
参与反应的氧气是0.002mol，所以生成n(CO2)=0.002mol/3,n(SO2)=0.002mol×2/3，共计0.002mol
0.002mol×22.4L/mol=0.448L

根据“二硫化碳能够在氧气中燃烧生成co2和so2”这句话应该是这样，不过既然氧气不足应该生成低价的CO和S吧？

根据反应方程式CS2+3O2=CO2+2SO2
因为CS2为0.003mol.O2为0.02mol所以O2过剩,所以生成CO2为0.003mol,SO2为0.006mol.消耗O2为0.009mol,剩余O2为0.011mol.所以气体体积为448ml