中科新闻网巫师3剧情分支:化学题？
来源：百度文库 编辑：中科新闻网 时间：2024/04/28 23:14:36
1.现要炼出224吨纯铁，需购入多少吨含杂质30%的磁铁矿作为原料？
2.把7克含杂质的锌片（杂质不与盐酸反应）投入100克足量的稀盐酸里，反应停止后所得混合物的总质量为106.8克。计算：
（1）反应后生成氢气的质量；
（2）不纯的锌片中单质锌的质量分数。（计算结果精确到0.1%）
2.把7克含杂质的锌片（杂质不与盐酸反应）投入100克足量的稀盐酸里，反应停止后所得混合物的总质量为106.8克。计算：
（1）反应后生成氢气的质量；
（2）不纯的锌片中单质锌的质量分数。（计算结果精确到0.1%）
第一题
用Fe元素守恒知：最后的纯铁来自Fe3O4(磁铁）用224吨Fe除以它在Fe3O4中的质量分数，算出Fe3O4的质量，Fe3O4在磁铁矿中的质量分数是70%，所以用其质量除70%，得到磁铁矿的质量。应该是441.9吨吧
第二题
用差量法来解此题，杂质不和盐酸反应，由质量守恒知，
反应物质量7g+100g=106.8g+氢气的质量
应该看的懂吧 不论盐酸是否过量 少了的质量绝对是飞出的氢气的质量 即0.2g
因为盐酸是足量的 所以不可能是锌有剩余
所以用氢气的质量算出反应的锌的质量 则锌为6.5g
质量分数为(6.5/7)*100%=92.3%
这不初中化学吗？
1.1031.11t
2.(1)0.2g
(2)92.9%